【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下:

(1) 加入試劑B的目的是____________。

(2) 檢驗(yàn)硫酸銨中含有銨根離子,常加入_____溶液加熱檢驗(yàn),產(chǎn)生的氣體常用____檢驗(yàn)。

(3) 寫出“除雜”反應(yīng)的離子方程式__________________。

【答案】將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵 NaOH溶液 濕潤的紅色石蕊試紙 Ca2++ =CaSO4

【解析】

在含有硝酸鈣的硫酸亞鐵中加入硫酸既能抑制硫酸亞鐵水解，有能將硝酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，過濾除去，加入H2O2可將二價鐵氧化為三價鐵，加入硫酸銨形成劉安鐵銨，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、干燥過后可得硫酸鐵銨晶體據(jù)此分析解答。

（1）該流程是以含有硝酸鈣的硫酸亞鐵制備硫酸鐵銨晶體，除雜后要將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵；

（2）硫酸銨和氫氧化鈉在加熱的條件下生成氨氣，產(chǎn)生的氣體常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；

(3) “除雜”反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++CaSO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）

A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3－+H+

C.CO32-+ H2OHCO3-+OH-

D.HS-+ H2OS2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關(guān)系”，例如：、、相似等，下列說法不正確的是

A.氫氧化鈹是兩性氫氧化物

B.B、Si的電負(fù)性數(shù)值相似

C.Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近

D.Li在中燃燒能生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將M和N兩種氣體通入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：xM(g)＋yN(g)2P(g)。2s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(M)＝1.5 mol·L-1·s-1，v(N)＝4.5 mol·L-1·s-1，v(P)＝3.0 mol·L-1·s-1。則x積y的值分別為

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去

I.若Y是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。

(1)則Y和新制氯水主要成分反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式______________。

(2) Y氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為________________。

(3)Z的水溶液可以制得某種強(qiáng)酸E。實(shí)驗(yàn)室用的濃溶液配制稀E溶液。

①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；

②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。

II.若Z是淡黃色固體粉末。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

III.若Z是紅棕色氣體。

(1)試寫出Z與水反應(yīng)制備另一種強(qiáng)酸F的化學(xué)方程式_______。

(2)2.0g銅鎂合金完全溶解于密度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃F溶液中，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到沉淀。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ．已知硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如圖所示：

（1）硼砂中B元素的化合價為________，將硼砂溶于熱水后，用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2～3以制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________；X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為___________________。

（2）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，需要在HCl氛圍中加熱，其目的是__________。

（3）Mg—H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg＋H2O2＋2H+===Mg2+＋2H2O。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH＝1，則pH＝2時，溶液中所含Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__________；已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，當(dāng)電解質(zhì)溶液的pH＝6時，_____（填“有”或“無”）Mg(OH)2沉淀析出 （忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化）。

Ⅱ．工業(yè)上可用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫，如圖所示。

（4）寫出放氫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

Ⅲ．MgO漿液是一種高活性的脫硫劑，常用于脫除煙氣中的SO2，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O

MgSO3＋SO2＋H2O===Mg(HSO3)2

Mg(HSO3)2＋Mg(OH)2===2MgSO3＋2H2O

2MgSO3＋O2===2MgSO4

已知25 ℃時，Ksp(MgSO3)＝3.86×10-3，Ksp(CaSO3)＝3.1×10-7。

（5）其他條件相同時，鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總是比鈣基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，還因?yàn)?/span>______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液時，溶液的pH隨 NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是

A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1

B. x的值為2.0

C. 當(dāng)pH＝12時，V值為20.4

D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向等濃度的NaCl和Na2CrO4溶液中分別滴加AgNO3溶液（已知：Ag2CrO4為磚紅色），平衡時溶液中相關(guān)離子濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.L1為向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液時的離子濃度關(guān)系曲線

B.Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-12

C.L1和L2交點(diǎn)處對應(yīng)的兩種溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)＝c(CrO42-)

D.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測定溶液中Cl-含量時可用Na2CrO4做指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：

(1)所用催化劑Fe在周期表的位置為：__________基態(tài)Mn原子價電子電子排布式為：__________ 。

(2)①的加工手段稱為煤 __________(填“氣化”“液化”或“干餾”)。

(3)②、④反應(yīng)類型依次是________、________。

(4)E中所含官能團(tuán)名稱是________和________。

(5)C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是________；F的結(jié)構(gòu)簡式為 ________。

(6)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。

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