某同學組裝了如圖所示的電化學裝置．電極I為Al，其他電極均為Cu，則（　�。�
A、工作一段時間后，C燒杯的PH減小
B、電極I發(fā)生還原反應
C、鹽橋中的K+移向A燒杯
D、電流方向：電極Ⅳ→→電極I
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，
A．C燒杯是電解池裝置，Ⅳ是陰極氫離子得電子放出氫氣，而Ⅲ是陽極銅本身失電子生成銅離子，所以電解一段時間后，氫離子減少，堿性增強，故A錯誤；
B．電極Ⅰ上電極反應式為Al-3e-=Al3+，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C．Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅱ是正極，所以鹽橋中的K+移向正極B燒杯，故C錯誤；
D．電流從正極沿導線流向負極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了原電池、電解池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結(jié)合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在日常生活中會接觸到許多物質(zhì)．下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是（　�。�
A、硫酸銨B、水
C、二氧化碳D、氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中學學習小組考察過溶洞后，為溶洞中形態(tài)各異的石筍和鐘乳石而驚嘆，決定設計和實施簡單的實驗--模擬溶洞的“形成”．從教材上查得如下資料：相對原子質(zhì)量：Ca-40  H-1  O-16
溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
洞頂?shù)乃诼蛳聺B透時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日積月累，洞頂?shù)男纬社娙槭�，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時就形成石柱
（1）他們設計并完成了模擬溶洞“形成”的實驗．其實驗過程如圖1，試回答：實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①需要通人足量的氣體A，A的化學式是
 
；B溶液中溶質(zhì)的化學式是
 
；實現(xiàn)轉(zhuǎn)化②，通常采用的基本操作方法是
 
．
（2）他們用采集的石灰?guī)r樣品進行相關實驗．將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取20.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應進行下列測定（如圖2），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關系圖（如圖3）．
①圖2所示實驗中數(shù)據(jù)記錄紙上應該連續(xù)記錄的實驗數(shù)據(jù)是
 
 和
 
．
②由圖3中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應，當其他條件相同時，接觸面積越
 
，其反應速率越
 
．
③試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設樣品中其他雜質(zhì)不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
B、原子半徑：Na＞Mg＞Al
C、還原性：PH3＞H2S＞HCl
D、結(jié)合質(zhì)子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當?shù)闹甘緞執(zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時（如圖1），從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?div id="3rjvjth" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D酸堿石蕊（乙）
滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
，直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由
 
色變?yōu)?div id="9xnbt9p" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹梗?br />（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：
待測氫氧化鈉0.100mol/L醋酸的體積
滴定次數(shù)溶液的體積（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.000.0024.98
第二次25.001.5627.86
第三次25.000.2225.24
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：

①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間．（若正確，此問不答）．
②在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應：BrCH2CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B、水楊酸（）中加入NaHCO3溶液：+2HCO3→+2CO2↑+2H2O
C、在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置與描述正確的是（　　）
A、
用于吸收HCl氣體
B、
用于除去NO2中的NO
C、
配制1mol/L NaCl溶液定容操作
D、
滴有淀粉碘化鉀溶液的紙蝴蝶變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鐵是人體中重要的微量元素，血紅蛋白中存在
 
價鐵；醫(yī)學上常用硫酸亞鐵糖衣片治療貧血，藥片上糖衣的作用是
 
．
（2）明礬可用作凈水劑，寫出硫酸鋁鉀的電離方程式
 
；明礬能凈水是因為Al3+的水解產(chǎn)物
 
能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降．
（3）白熾燈用金屬鎢作燈絲是因為
 
．
（4）地殼中含量最多的金屬是
 
，人體中含量最多的金屬是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是（　　）
A、恒溫恒壓條件下混合氣體相對密度不再改變可以說明該反應已經(jīng)達平衡狀態(tài)
B、恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率必定增大
C、該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D、隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，正反應速率逐漸減小最后為0

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