【題目】在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物,主要是NO NO2,都以NOx來表示。NOx能破壞臭氧層,產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,是造成大氣污染的主要來源之一;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知 1mol 分子分解為單個(gè)原子所需要的能量為解離焓。 N2(g)、NO(g)、O2(g)的解離焓分別為941.7631.8493.7(單位kJ/mol),計(jì)算反應(yīng) 2NO(g) = N2(g) + O2(g)H=_______kJ/mol,試判斷NO(g)常溫、常壓下能否自發(fā)分解 ________填能或不能)。

(2)為防止光化學(xué)煙霧,除從工廠、汽車的設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)外,也要采用某些化學(xué)方法。用焦炭還原NOx 的反應(yīng)為2NOx(g) + xC(s)N2(g) + xCO2(g)

.在恒溫條件下,2 molNO2(g)和足量 C(s)反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí) NO2(g) CO2(g)的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

AB兩點(diǎn)NO2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系α(A)____α(B),平衡常數(shù)關(guān)系K(A)_____K(B)(填>、<或=)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度)計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅱ.現(xiàn)在向容積均為 2L 的兩個(gè)密閉容器AB中加入一定量的 NO(g)和足量的C(s),相同溫度下測(cè)得兩容器中n(NO)隨時(shí)間變化情況如表所示:

0

20

40

60

80

n(NO)/mol(A)

2

1.5

1.1

0.8

0.8

n(NO)/mol(B)

1

0.8

0.65

0.53

0.45

B容器內(nèi)反應(yīng)在 100s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~100s內(nèi)用 NO 表示的平均反應(yīng)速率為v(NO)= ____________。

(3)近年來電化學(xué)方法在處理氮氧化物方面也起到了一定的作用,如圖是一種氨氣一二氧化氮燃料電池,常溫下可將二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻?/span>

c口通入的氣體為______ ,寫出負(fù)極反應(yīng)的方程式 ________。

②若ad口產(chǎn)生的氣體體積共為1.568L(標(biāo)況下),電路中通過的電子數(shù)為____。

【答案】-171.8 > = 1 3×10-3 mol·L-1·s-1 NO2 2NH3-6e-=N2+6H+ 0.24 NA

【解析】

(1)根據(jù)解離焓的定義和焓變的定義可知焓變應(yīng)等于反應(yīng)物的解離焓之和-生成物的解離焓之和,所以反應(yīng)2NO(g) = N2(g) + O2(g)的△H =2×631.8kJ/mol-(941.7 kJ/mol+493.7 kJ/mol)= -171.8 kJ/mol;該反應(yīng)熵變不大,而該反應(yīng)△H<0,所以常溫常壓下△H-TS<0,所以該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行;

(2)Ⅰ. NO2(g)C(s)反應(yīng)方程式為2NO2(g) + 2C(s)N2(g) + 2CO2(g);

①該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡會(huì)左移,即壓強(qiáng)越大NO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小,A、B兩點(diǎn)均為平衡點(diǎn),而B點(diǎn)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn),所以轉(zhuǎn)化率α(A)>α(B);該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行,溫度不變平衡常數(shù)不變,所以K(A)=K(B);

②初始投料為2 molNO2和足量 C,容器體積為2LC點(diǎn)NO2CO2的濃度相等,設(shè)生成的CO2物質(zhì)的量為x,根據(jù)反應(yīng)方程式2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)可知剩余的NO2的物質(zhì)的量為(2-x)mol,則有x=2-x,所以此時(shí)容器中n(NO2)=n(CO2)=1mol,n(N2)=0.5mol;總壓強(qiáng)為5MPa,則p(NO2)=p(CO2)==2MPa,p(N2)=1MPa,Kp==1;

Ⅱ. NO(g)C(s)反應(yīng)方程式為2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),該反應(yīng)前后氣體體積不變,且反應(yīng)為C為固體,所以相同溫度下不同容器中通入不同量的NO,最終達(dá)到的均為等效平衡;據(jù)表格數(shù)據(jù)可知A容器60s時(shí)已經(jīng)到達(dá)平衡,初始投料A容器中NO的物質(zhì)的量時(shí)B容器的二倍,二者達(dá)到等效平衡,所以平衡時(shí)B容器中n(NO)=0.4mol,容器體積為2L,所以0~100s內(nèi)用 NO 表示的平均反應(yīng)速率為v(NO)== 3×10-3 mol·L-1·s-1;

(3)該裝置為原電池,根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向可知右側(cè)為正極,得電子發(fā)生還原反應(yīng),左側(cè)為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng);

①右側(cè)為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),該過程中二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)獗贿原,應(yīng)發(fā)生在正極區(qū),即c口通入的氣體為NO2;氨氣在負(fù)極被氧化成氮?dú),電極方程式為:2NH3-6e-=N2+6H+;

②該電池工作時(shí),正極反應(yīng)為6NO2+24H++24e-=3N2+12H2O,負(fù)極反應(yīng)為8NH3-24e-=4N2+24H+,可知轉(zhuǎn)移24mol電子時(shí),正極產(chǎn)生3mol氣體,負(fù)極產(chǎn)生4mol氣體,共7mol氣體,標(biāo)況下1.568L的物質(zhì)的量為0.07mol,所以轉(zhuǎn)移的電子為0.24mol,數(shù)目為0.24NA

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.碳酸氫鈉的水解方程式:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2

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A. X的化學(xué)式為C8H8

B. 有機(jī)物YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4

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【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是(

A.如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.相同條件下,氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示,熱反應(yīng)方程式可為:Cs,金剛石)=Cs,石墨)H=E2-E1 kJ/mol

D.同溫同壓下,H2g+Cl2g=2HClg)能量變化如圖所示,在光照和點(diǎn)燃條件的H相同

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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是(

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KClCl移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí),消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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【題目】某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH2,下列對(duì)于該溶液的敘述不正確的是

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 mol·L-1

C. 加入NaHSO4晶體抑制了水的電離

D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

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【題目】請(qǐng)據(jù)以下物質(zhì)回答下列問題(填序號(hào))

①濃H2SO4②液態(tài)SO2③純醋酸④硫酸氫鈉固體⑤銅⑥NaOH溶液 ⑦熔融的KCl ⑧酒精

1)屬于強(qiáng)電解的是________

2)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________,屬于非電解質(zhì)但溶于水后能導(dǎo)電的是_____

3)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式: 硫酸氫鈉固體:_______醋酸:______

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【題目】瑞巴匹特為新型抗?jié)兯,它可保護(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害,其合成路線如圖:

1A的化學(xué)名稱為__A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

2)化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為__

3)反應(yīng)①~④中,屬于取代反應(yīng)的是__(填序號(hào))。

4C→D的轉(zhuǎn)化中,生成的另一種產(chǎn)物為HCl,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

5)已知Y中的溴原子被-OH取代得到Z,寫出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__

.分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán),且都是碳原子形成環(huán);

.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;

.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。

6)已知:CH3CH2OHCH3CH2Br,請(qǐng)寫出以AHOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖___(無機(jī)試劑任用)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素 AB、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其期序數(shù)相同,BD位于同一周期且未成對(duì)電子數(shù)等于其周期序數(shù),E為第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,次外層的所有軌道均充滿電子。

(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(填元素符號(hào)),E基態(tài)原子價(jià)層電子排布圖為_____

(2)寫出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子 _________。

(3)已知D可形成D3+離子,該離子中心原子雜化方式為___,立體構(gòu)型為__。

(4)溫度接近沸點(diǎn)時(shí),D的簡(jiǎn)單氫化物的實(shí)測(cè)分子量明顯高于用原子量和化學(xué)式計(jì)算出來的分子量,原因是 _______。

(5)無色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩(wěn)定、立即被氧化成深藍(lán)色的[E (CA3)4]2+,利用這個(gè)性質(zhì)可除去氣體中的氧氣,該反應(yīng)的離子方程為________。

(6)已知ED形成的一種晶體胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞邊長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_________ g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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