2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致
發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等。
（1）Mn2+在基態(tài)時，核外電子排布式為_________。
（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個晶胞中含S2-的數(shù)目為________個。

（3）蒽(，平面結(jié)構(gòu))屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率。8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵   
（5）已知銅元素能形成多種化合物。
①CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示。下列說法正確的是________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用SP3雜化
B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa2Cu3O6．95。已知該化合物中各元素的化合價為：Y為+3價、Ba為+2價、O為—2價、Cu為+2價和+3價。則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數(shù)之比為_______。
（8分）
（1）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar] 3d5）(2分)
（2）4(1分)
（3）非極性(1分)
（4）ABE (2分)
（5）①BD(2分)②7：3(1分)

試題分析：
（1）Mn2+在基態(tài)時，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。
（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個晶胞中8個頂點各有1/8,6個面各有1/2，共4個。
（3）分子是平面型，有高度的對稱性，屬于非極性分子。
（4）C-C的非極性鍵，C-O、C-N的極性鍵，N-Al的配位鍵（共用N的一對孤對電子）。
（5）①A．H2O中氧原子都采用SP3雜化，硫酸根中不是，錯誤；B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O，正確；C．該晶體屬于離子晶體，錯誤；D．該晶體中的水是用不同的鍵結(jié)合的，所以在不同溫度下會分步失去，正確。②根據(jù)化合價代數(shù)和為0，求得Cu平均價態(tài)為2.3價，進(jìn)一步求得+2、+3價原子數(shù)目比為7:3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。
(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的是_______用元素符號表示)。
(2)E的最高價含氧酸中E的雜化方式為_______。
(3)F原子的外圍電子排布式為________________________________________，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是______________________。
（5）已知DE晶體的晶胞如下圖所示:若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A — A鍵的鍵長acm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)）,則該晶胞中含有個   A原子，該晶體的密度是_____g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：①A的簡單陰離子核外有2個電子，B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體，F(xiàn)元素原子序數(shù)為26。
②X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

回答下列問題：
（1）B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的____倍。
（2）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為____（用元素符號表示）。
（3）分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中   __更穩(wěn)定（用化學(xué)式表示），原因是____。
（4）X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點____，原因是____。
（5）F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，該反應(yīng)的離子方程式為____。等電子體指的是原子總數(shù)相同．價電子總數(shù)相同的分子．離子或基團(tuán)，據(jù)此定義寫出離子SCN—的一種等電子體____。
（6）F的一種常見配合物F（CO）3常溫下呈液態(tài)，熔點為- 20．5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷F（CO）5的晶體類型為    。F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如
圖所示。在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為____，體心立方晶胞的密度可表示為____。（F的原子半徑為r）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常見元素A、B、C、D，其原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
A
A原子的核外電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)
B
B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C
C的基態(tài)原子L電子層中有3個未成對電子
D
D的外圍電子層排布為(n+1)d3n(n+2)sn
 
請回答下列問題：
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。
(2)在由B和A形成的眾多分子中，只要B原子的成鍵軌道滿足______(填字母序號），分子中所有的原子就有可能在同一個平面內(nèi)。
A．sp3或sp2雜化軌道
B．sp3或sp雜化軌道
C．sp或sp2雜化軌道
(3)如圖，在B晶體的一個晶胞中含有______個B原子。

(4)制備C2A4的方法是用次氯酸鈉(NaClO)溶液氧化過量的CA3。
①CA3分子是______(填“極性”或“非極性”）分子。
②寫出制備C2A4的總反應(yīng)方程式____________
(5)DC13晶體溶于水溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示）：______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳與硅是十分重要的兩種元素，金剛石、SiC具有耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成對電子數(shù)為___________個。
（2）已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反應(yīng)中，被破壞的化學(xué)鍵有________。
a．離子鍵      b.極性共價鍵   c. 非極性共價鍵
（3）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_______________。
（4）下列敘述正確的有____________填序號），
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③NaSiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3+12HF+3A =2Na3AlFs+3CO2 +9H2O。
（1）熔融晶體A時痛要破壞的作用力是  ，冰晶石中的配位體是      。
（2）上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為                ，該分子的空間構(gòu)型為            。
（3）上述反應(yīng)的反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學(xué)方程式表示二者的電負(fù)性大小：             ；寫出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式(單質(zhì)和化合物各寫一種)                、                 。
（4）某種Al—Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為         。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為      g? cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為   。
（2）分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為   ，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為   。
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為   。DO2Cl2熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于   晶體。
（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是   。
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D原子核外啞鈴形原子軌道上有2個未成對電子，D與A形成的化合物分子構(gòu)型是V型。B元素是形成化合物種類最多的元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)是同周期第一電離能最小的元素。
（1）寫出C元素基態(tài)原子的價電子排布式       ；B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號表示）       ；
（2）E與A能形成分子式為EA的化合物。接近EA沸點的EA蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值要大于其分子計算值，原因是       ；C、D分別與A形成最簡單分子中，穩(wěn)定性較高的是       （填化學(xué)式）分子；該分子再與A+結(jié)合成離子時，ACA鍵的鍵角會       （填“變大”、“不變”或“變小”）
（3）C與F形成的化合物FC3中，C3的空間構(gòu)型為             ，C3—中心原子采用       雜化。灼燒FC3時，火焰呈現(xiàn)特殊顏色，請從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：       。
（4）右圖為B元素的某種單質(zhì)晶體的晶胞，則該晶體中B原子的空間占有率為      （用r表示B的原子半徑，用帶r的表達(dá)式表示，不必簡化）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式的簡化形式                           。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為                ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為              。

(3)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能：As         Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為           。

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同步練習(xí)冊答案