3．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的（　�。�
物質(zhì)
選項(xiàng)		abcd
AAlAl（OH）3NaAlO2NaOH
BCCOCO2O2
CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2
DAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 A、Al和NaOH反應(yīng)生成AlO2-，不能一步生成Al（OH）3；
B、C和O2反應(yīng)生成CO，CO和O2反應(yīng)生成CO2，C和CO2反應(yīng)可以生成CO；
C、NaOH和少量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；
D、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，氯化鋁和偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁．

解答 解：A、Al和NaOH反應(yīng)生成AlO2-，不能一步生成Al（OH）3，故A符合；
B、C和O2反應(yīng)生成CO，CO和O2反應(yīng)生成CO2，C和CO2反應(yīng)可以生成CO，2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2，C+CO2=2CO，通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故B不符合；
C、NaOH和少量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故C不符合；
D、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，氯化鋁和偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁，通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物相同，反應(yīng)條件不同、反應(yīng)物的量不同、反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物可能不同，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵在氯氣中燃燒，無論鐵是否過量都生成氯化鐵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
B．Fe2SO4$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實(shí)驗(yàn)中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時(shí)消耗鹽酸60，0mL．計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：3（列出計(jì)算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定有：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（CH3COO-）
B．常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6），則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C．相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9時(shí)，此時(shí)溶液pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀．（用所學(xué)的知識(shí)回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用pH試紙檢測(cè)溴水褪色后溶液酸性明顯增強(qiáng)，即可判斷一定發(fā)生了取代反應(yīng)；
方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液的酸性均明顯增強(qiáng)．
（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
試通過計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，請(qǐng)用文字解釋：Cl-、SO42-與過量的Ag+作用也產(chǎn)生沉淀，干擾實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
B．元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C．元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
D．W、Y、Z 三種元素的氫化物中，W的熔點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
   則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量560kJ，寫出乙烯燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：C2H4（g）+3O2（g ）=2CO2（g ）+2H2O（l）△H=-1120KJ/mol
（4）1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為akJ•mol-1；1L1mol/L的硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為bkJ•mol-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向2L密閉容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，此時(shí)的SO3濃度為0.5mol/L，則反應(yīng)放出的  熱量為98.3kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中無Fe3+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL 6mol•L-1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是（　�。�
A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6g
B．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)．請(qǐng)回答下列問題：
綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=1360kJ•mol-1
12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1；．

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