Question

某化學反應2A?B+D 在下列不同的條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示．請回答下列問題：

實驗序號	時間 濃度 溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	c1	0.20
3	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
4	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60

（1）寫出c₁和c₂：c₁=

 

，c₂=

 

．
（2）在實驗1和3 中，有一個實驗使用了催化劑．根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，使用催化劑的是實驗

 

，理由是

 

．
（3）實驗1和實驗2中，反應進行程度大的是實驗

 

，該反應中溫度越高，反應物的轉化率越

 

（大或�。�

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)實驗2中，30min中便達到了化學平衡，平衡后，各組分濃度不隨時間的改變而改變；實驗3和實驗1對比，溫度一樣，最終A的平衡相同，據(jù)此確定初始濃度；
（2）催化劑能加快化學反應速率，但是不影響化學平衡的移動；
（3）溫度升高，化學反應速率加快，單位時間段內物質的濃度變化量大．

解答： 解：（1）實驗2中，30min中便達到了化學平衡，平衡后，各組分濃度不隨時間的改變而改變，所以c₁=0.20 mol/L；驗3和實驗1對比，溫度一樣，最終A的平衡相同，所以確定兩組實驗中，A的初始濃度相等，為1.0mol/L，故答案為：0.2；1.0；
（2）實驗3中，反應經(jīng)20min，A的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，
故答案為：3；加入催化劑反應速率加快，到達平衡時間短；
（3）實驗1和實驗2中，實驗2溫度高于實驗1，所以實驗2化學反應速率快反應進行程度大，反應物的變化量大，即反應中溫度越高，反應物的轉化率越大，
故答案為：2；大．

點評：本題考查反應速率的表示方法，化學平衡移動的判斷，掌握解題的方法是關鍵，難度中等．