Question

某些資料認為：NO、NO₂不能與Na₂O₂反應(yīng)．某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮
假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
（1）小組甲同學(xué)設(shè)計實驗如下（圖1）：①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

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②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na₂O₂粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內(nèi)，看見木條復(fù)燃．甲同學(xué)認為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認為該裝置不能達到實驗?zāi)康�，為達到實驗?zāi)康模�在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是

 

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③乙同學(xué)用改進后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；
余燼木條未復(fù)燃．得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確．NO₂和Na₂O₂反應(yīng)的方程式是

 

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（2）丙同學(xué)認為NO易與O₂發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na₂O₂氧化．查閱資料：
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺
丙同學(xué)用如圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na₂O₂的反應(yīng)．

①B中觀察到的主要現(xiàn)象是

 

，F(xiàn)裝置的作用是

 

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②在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N₂，目的是

 

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③充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗是

 

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Answer 1

分析：（1）①Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水；
②Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣；
③若過氧化鈉氧化二氧化氮，則生成硝酸鈉，依據(jù)氧化還原反應(yīng)元素化合價變化配平書寫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）①二氧化氮與水反應(yīng)生成稀硝酸，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO；NO是有毒氣體要進行尾氣處理；
②空氣中的氧氣能氧化NO，實驗時要排盡裝置中的空氣；
③亞硝酸鈉中加鹽酸會生成NO，NO遇到空氣中的氧氣會變?yōu)榧t棕色．

解答：解：（1）①Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮中含有水蒸氣，水蒸氣能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，所以要在A、B之間增加一個裝置干燥裝置，除去生成NO₂氣體中混有的水蒸氣；
故答案為：除去生成NO₂氣體中混有的水蒸氣；
③若過氧化鈉氧化二氧化氮，則生成硝酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃；
故答案為：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃；
（2）①在B裝置中二氧化氮與水反應(yīng)生成稀硝酸，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，所以B中觀察到的主要現(xiàn)象是：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生；NO是有毒氣體要進行尾氣處理，由題中的信息可以NO能被酸性高錳酸鉀吸收；
故答案為：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生；吸收未反應(yīng)的NO；
②空氣中的氧氣能氧化NO，實驗時要排盡裝置中的空氣，所以在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N₂，目的是：將裝置中的空氣排出；
故答案為：將裝置中的空氣排出；
③亞硝酸鈉中加鹽酸會生成NO，NO遇到空氣中的氧氣會變?yōu)榧t棕色，則檢驗D裝置中物質(zhì)的方法為：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反之為硝酸鈉；
故答案為：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，產(chǎn)物是亞硝酸鈉，反之為硝酸鈉．

點評：本題考查了實驗過程分析，物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究，明確物質(zhì)性質(zhì)和實驗操作的目的和實驗步驟分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．