Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、鈉和CuSO₄反應(yīng)：2Na+2H₂O+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑
• B、Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
• C、FeCl₂和Cl₂反應(yīng)：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• D、Fe（OH）₃跟鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．該方程式為化學(xué)方程式，不是離子方程式；
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
D．氫氧化銅能夠溶于鹽酸，反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵和水．

解答： 解：A．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄+H₂↑，改成兩種方式為：2Na+2H₂O+Cu²⁺═H₂↑+2Na⁺+Cu（OH）₂↓，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl₂和Cl₂反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中方程式為化學(xué)方程式．