【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料,難溶于水,在潮濕空氣中易水解氧化;卮鹣铝袉栴}:
(1)CuCl的保存方法是_______。
(2)CuCl在含一定濃度Cl-溶液中會(huì)部分溶解,存在如下平衡:2CuCl(s)Cu++CuCl2- ΔH<0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2-)的關(guān)系如圖。
①上述反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=_____。
②使圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施可以是_____。
(3)利用CuCl難溶于水的性質(zhì),可以除去水溶液中的Cl-。
①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同時(shí)加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為________。
②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K1=7.6×10-7;Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通過計(jì)算說明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因。_____
③若用Zn替換Cu可加快除Cl-速率,但需控制溶液的pH。若pH過低,除Cl-效果下降的原因是_____。
【答案】在干燥環(huán)境下,密封保存 6×10-12升高溫度Cu + Cu2+ + 2Cl-= 2CuCl,K值很大,反應(yīng)可以完全進(jìn)行若pH過低,Zn會(huì)與H+反應(yīng)
【解析】
(1)由于CuCl在潮濕空氣中易水解氧化,因此保存CuCl時(shí)應(yīng)在干燥環(huán)境下,密封保存;
(2)①根據(jù)方程式和圖像可知反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=c(Cu2+)×c(CuCl2-)=3×10-6×2×10-6=6×10-12;
②該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),且A點(diǎn)變?yōu)?/span>B點(diǎn),c(Cu2+)和c(CuCl2-)均降低,說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此采取的措施是升高溫度;
(3)①CuCl中Cu顯+1價(jià),Cu顯0價(jià),CuCl2中Cu顯+2價(jià),因此根據(jù)電子得失守恒可知離子反應(yīng)方程式為Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓;
②根據(jù)①的反應(yīng)方程式可知推出平衡常數(shù),K值很大,所以反應(yīng)可以完全進(jìn)行;
③Zn是活潑金屬,pH過低,氫離子濃度過大,Zn與H+發(fā)生反應(yīng),造成除Cl-效果下降。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)探究NO能否與Na2O2反應(yīng)以及反應(yīng)后的產(chǎn)物,該活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。
經(jīng)査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。
回答下列問題:
(1)寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。
(2)為了完成實(shí)驗(yàn),同學(xué)甲選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)閍→h→i→d→e→b→c→f;但有同學(xué)乙認(rèn)為該裝置存在兩處缺陷,則該缺陷是______________、______________。
(3)按改進(jìn)后的方案連接,檢驗(yàn)裝置的氣密性,裝入藥品后,要通入一段時(shí)間的氮?dú),再滴入濃硝酸,點(diǎn)燃酒精燈,通入氮?dú)獾闹饕康氖?/span>_________________________________。
(4)如果將連接順序h→i→d→e改為d→e→h→i,會(huì)產(chǎn)生怎樣的后果,請(qǐng)簡(jiǎn)述__________________________________________________________________。
(5)已知NO與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物為NaNO3和NaNO2的混合物,為了測(cè)定產(chǎn)物中NaNO2含量,該小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取反應(yīng)后的固體3.50g,用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________,反應(yīng)產(chǎn)物中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留四位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠冶煉鈦精礦得到鈦渣,鈦渣的成分及含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為:TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%,通過下列工藝流程可以得到納米二氧化鈦和某型分子篩(化學(xué)式為Na4Al4Si4O16 9H2O)。
下列說法不正確的是
A. 鈦渣中的TiO2、SiO2不屬于堿性氧化物
B. 濾液①中溶質(zhì)只有NaAlO2、NaOH
C. 步驟②中加入鹽酸時(shí),反應(yīng)的離子方程式是Na2TiO3 + 2H+H2TiO3↓+2Na+
D. 步驟③中加入適量Na2SiO3時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NaAlO2 + 4Na2SiO3 +13H2O Na4Al4Si4O16 9H2O↓ + 8NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是
A.FeB.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的NaCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。
下列說法不正確的是
A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 在不同溶液中,Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素
C. 向?qū)嶒?yàn)④中加入少量(NH4)2SO4固體,吸氧腐蝕速率加快
D. 在300 min內(nèi),鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol,完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O,下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是
A. 一定有乙烯B. 一定沒有乙烯
C. 可能有甲烷D. 一定沒有乙烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其他條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是( )
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B. 若其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,X的轉(zhuǎn)化率增大
C. 溫度分別為T1和T2時(shí)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2>K1
D. 達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)
計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是___________;(填化學(xué)式)電解質(zhì)溶液Y是___________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________;
(2)用兩個(gè)鉑絲做電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成燃料電池,請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________在電池工作時(shí),正極附近溶液的PH_________,(填,增大、減小或不變)
II、用甲醇燃料電池作為直流電源,設(shè)計(jì)如圖裝置制取Cu2O,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。銅電極為_________(填“陽(yáng)極”和“陰極”)寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系:
(1)元素A位于周期表中第______周期______族;
(2)元素G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與灼熱的A的單質(zhì)反應(yīng)_________。
(3)D、G的形成化合物所含化學(xué)鍵類型為______。
(4)C2-、D+、G2-半徑由大到小的順序是________(填離子符號(hào))。
(5)F、C所形成的化合物是___________晶體。
(6)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為________。
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