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【題目】如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜。當兩裝置電路中通過的電子都是1mol時，下列說法不正確的是

A. 溶液的質量減小程度：乙＜甲

B. 溶液的導電能力變化：甲＞乙

C. 甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質質量：甲＝乙

D. 電極反應式：甲中陽極：－2e → Cl2↑，乙中正極：+ 2e → Cu

【答案】C

【解析】

A、甲為電解池，電解氯化銅溶液的實質是電解溶質CuCl2，當電路中通過1mol電子時，電解0.5mol CuCl2， 溶液質量減少67.5g，乙是原電池，Mg比Al活潑，作負極，正極發(fā)生還原反應，銅離子得到電子生成Cu，則電路中通過1mol電子，有0.5mol、24g鎂離子進入溶液，同時正極有0.5mol、32gCu析出，溶液質量減少32-24=8g，所以溶液質量減小程度乙<甲，正確；

B、甲為電解池，有外電源，而乙是自發(fā)的氧化還原反應為原電池裝置，所以甲的溶液導電能力大于乙，正確；

C、甲中陰極是銅離子放電生成Cu，乙中的Al極上有Cu析出，電子的物質的量相同時，析出的Cu質量相等，錯誤；

D、甲中陽極為氯離子放電生成氯氣，2Cl-－2e → Cl2↑，乙中正極為銅離子放電生成Cu，Cu2++ 2e → Cu，正確，

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛烷(C10H16)的結構如圖1所示，它可以看成四個等同的六元環(huán)組成的空間構型。立方烷(C8H8)的結構如圖2所示。其中金剛烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分異構體分別是 (　　)

A. 4種和1種 B. 5種和3種

C. 6種和3種 D. 6種和4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，縱坐標表示導電能力，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應，符合該圖的是（ ）

A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4

（1）該反應的氧化劑是___（填化學式）；氧化產物與還原產物的物質的量比是___；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數目是___。

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，靜置，這時候，觀察到的現象是___；

（3）若采用如圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。

寫出圖中儀器的名稱：①___；該裝置還缺少的儀器是___；

（4）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，在配制稀硫酸溶液的過程中，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___。

A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數如下表：

化學式

HF

HClO

H2CO3

NH3·H2O

電離常數

6.8×104

4.7×108

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

Kb=1.7×105

（1）常溫下，PH相同的三種溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物質的量溶度由大到小的順序是___________（填序號）

（2）25°C時，PH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關系為___________________

（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述兩種溶液PH相等的方法是___________（填代號）

a.向NaClO溶液中加適量的水 b.向NaClO溶液中加適量的NaOH

c.向NaHCO3溶液中加適量的水 d. 向NaHCO3溶液中加適量的NaOH

（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為_________

（5）常溫下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合，判斷混合溶液的酸堿性____________(填“酸性”“堿性”“中性”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>、<、=”）。

②A、B、C三點的平衡常數KA，KB，KC的大小關系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是__________________(填代號) 。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b．CH3OH的體積分數不再改變

c．混合氣體的密度不再改變

d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

（2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大，不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol。此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制取高純度硅的反應之一為SiCl4＋2H2Si＋4HCl。該反應屬于(　　)

A. 化合反應B. 分解反應

C. 置換反應D. 復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合液中含有Ba2+，Mg2+,Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖所示（寫出最佳答案）

（1）沉淀的化學式：沉淀1______________，沉淀2______________，沉淀3______________；

（2）寫出混合液 + A的離子方程式_____溶液1 + B的離子方程式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用輝銅礦冶煉銅時發(fā)生的主要反應為Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列有關該反應的說法正確的是

A. 硫元素被氧化 B. O2發(fā)生了氧化反應

C. Cu2S僅作還原劑 D. 反應中Cu元素無電子轉移

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