【題目】(1)下面是某同學(xué)推導(dǎo)“1molNa 的質(zhì)量在數(shù)值上等于 Na 的相對(duì)原子質(zhì)量,單位取 g”的過(guò) 程,請(qǐng)你補(bǔ)充完整。(其中 m(Na 原子)表示一個(gè) Na 原子的質(zhì)量,m(12C)表示一個(gè) 12C原子的質(zhì)量 ,Ar 表示 Na 的相對(duì)原子質(zhì)量,NA 表示阿伏加德羅常數(shù))
因?yàn)椋?/span>m(Na 原子)=1/12m(12C)Ar,所以:1molNa 原子的質(zhì)量=1/12________Ar=1/12_____ Ar=Ar g
(2)由 CO2 與 CO 組成的混合氣體對(duì) H2 的相對(duì)密度 20,則混合氣體中 CO2 的體積分?jǐn)?shù)為_____,CO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,336L 的 NH3 溶于 1L 水中,若該溶液的密度為 ag/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為 NH4CL,所需 2mol/L 的鹽酸的體積為_____(NH3+HCl=NH4Cl)。
【答案】6.02×1023m(12C)12g75%17.5%336000a/(22400+5712)mol/L 7.5L
【解析】
(1)因?yàn)?/span>m(Na 原子)=1/12m(12C)Ar,所以1molNa 原子的質(zhì)量=(1/12)×6.02×1023×m (12C)Ar=(1/12)×12gAr=Ar g;綜上所述,本題答案是:6.02×1023m(12C);12g。
(2)根據(jù)ρ1/ρ2=M1/M2=d(相對(duì)密度)可知,混合氣體的平均分子量=20×2=40;設(shè)CO2 和CO物質(zhì)的量分別為x 、y,則(44x+28y)/(x+y)=40,解之得x=3,y=1;則混合氣體中 CO2 的體積分?jǐn)?shù)為3/(3+1)×100%=75%;CO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1×28)/(1×28+3×44)×100%=17.5%;因此本題答案是:75%;17.5%。
(3)氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=(17×336/22.4)/(17×336/22.4+1000)×100%;根據(jù)公式c=,帶入數(shù)值,c=1000×a×ω/17=336000a/(22400+5712)mol/L;n(NH3)=n(HCl),所以n(HCl)=n(NH3)=336/22.4=15mol,根據(jù)c=n/V可知,所需2mol/L 的鹽酸的體積V=15/2=7.5L;綜上所述,本題答案是:336000a/(22400+5712) mol/L,7.5L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①已知t℃時(shí)AgCI的Ksp=2×10-10;②在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.在t℃時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C.在t℃時(shí),以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,CrO42-先沉淀
D.在t℃時(shí),反應(yīng)Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K=2.5×107
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。
Ⅰ.過(guò)氧化氫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
(1)酸性條件下H2O2可將水中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,由此說(shuō)明H2O2具有___________性。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式: 。
(2)已知H2O2是一種二元弱酸,其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25;則H2O2的電離方程式為 ,常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。
Ⅱ.過(guò)氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過(guò)氧化氫的含量,反應(yīng)原理為:2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
(3)滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。
(4)用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為_(kāi)_________mol·L-1。
(5)若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測(cè)定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 某原子的摩爾質(zhì)量是Mgmol-1,則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量為g
B. 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g
C. 1 mol氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量
D. H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知有機(jī)物A是一種重要的化工原料,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:
已知:同一碳原子上連接2個(gè)或2個(gè)以上-OH是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),E能發(fā)生水解反應(yīng)
請(qǐng)回答:
(1)A中官能團(tuán)名稱________。
(2)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(3)B+D-F的化學(xué)方程式是________。
(4)已知能按下圖方式進(jìn)行裂解:
下列說(shuō)法不正確的是________。
A.可用溴水區(qū)分和N
B.E和都可以使酸性KMnO4褪色
C.等質(zhì)量的A和完全燃燒時(shí)的耗氧量相同
D.N(五元環(huán))可能的結(jié)構(gòu)有3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)3X(g)+Y(g) Z(g),在其他條件不變時(shí),改變其中一個(gè)條件,則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”):
(1)升高溫度:____________;
(2)增大壓強(qiáng):____________;
(3)增大容器容積:______________;
(4)加入X:______________;
(5)加入Y:______________;
(6)壓縮體積:______________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是
A. 在平衡常數(shù)表達(dá)式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度表示,生成物濃度用平衡濃度表示
B. 可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,一定導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)增大
C. 可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度
D. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃燒,反應(yīng)方程式為XY2(l)+3O2(g)﹦XO2(g)+2YO2(g),冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL,密度是2.56 g·L-1。
(1)反應(yīng)前O2的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。
(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3:16,則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號(hào))。
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