氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品，下列性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是

A．具有較高的熔點　　 B．熔融狀態(tài)下能導電

C．水溶液能導電 D．常溫下能溶于水

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二2月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是( )

A．NH3H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省成都市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用AG表示溶液酸度：AG = lg。在室溫下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定20.00mL0.1mol/L氨水。滴定結果可表示如下圖： 下列分析正確的是

A. 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2

B. A點加入鹽酸的體積為20. 00mL

C. 若a=7，從A到B水的電離程度逐漸減小

D. B點溶液中可能存在c(Cl-)>c(NH4+ )>(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強

B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱

C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱

D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C. 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D. 陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是 （ ）

A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子

C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濱州市高二下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知元素的某種性質“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

X的數(shù)值

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

Na

O

P

S

Si

X的數(shù)值

1.2

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：

（1）經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學鍵類型是______。

（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系_________________________________ 。

（3）請你預測Br與I元素的X數(shù)值的大小關系________。

（4）某化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于_____原子(填元素符號)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濱州市高二下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（ ）

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二3月學生學業(yè)能力調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是

A. B. C. D.

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