【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是

A.飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：

B.100mL的溶液和200的溶液所含的相同

C.的一元酸和的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液；

D.常溫下，、濃度均為。的、COONa混合溶液

【答案】A

【解析】

A．溶液呈中性，則，根據(jù)電荷守恒可知：，根據(jù)物料守恒得：，二者結(jié)合可得：，故A正確；

B．100ml的溶液和200ml的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是，由于兩溶液中銨根離子濃度不同，則銨根離子的水解程度，不同，所以兩溶液所含不相同，故B錯(cuò)誤；

C．的一元酸和的一元強(qiáng)堿等體積混合，若酸為強(qiáng)酸，則混合液中：，若為弱酸，則混合液中酸過(guò)量：，所以混合液中正確的濃度關(guān)系為：，故C錯(cuò)誤；

D．濃度均為的、混合溶液，說(shuō)明醋酸的電離程度大于的水解程度，則：，根據(jù)電荷守恒可知：，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來(lái)制造特種鋼，常作為脫硫劑和去氧劑，其化合物廣泛應(yīng)用于電池、機(jī)械制造業(yè)等領(lǐng)域。

(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過(guò)熱還原法得到金屬錳涉及的兩個(gè)反應(yīng)：

①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1

②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4A12O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1

已知A1的燃燒熱為 ckJmol-1，則MnO2與A1發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng)，溶液 體積不變)，發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有__________；不考慮溫度因素，一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。

②下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________________(填編號(hào))。

A.溶液的顏色不發(fā)生變化

B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.體系中固體的質(zhì)量不變

D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變

③室溫下，測(cè)得溶液中陽(yáng)離子濃度c(R2+)隨時(shí)間的變化情況如下圖所示，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________，Mn2+的產(chǎn)率為____________。

④若其他條件不變，10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則 再次平衡時(shí)c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________________，陽(yáng)極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)電解制錳后的廢水中含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入等體積的Na2S溶液，進(jìn)行二級(jí)沉降。為了將Mn2+的濃度降到1.0×l0-9mol/L，則加入的Na2S溶液的濃度至少是____________mol/L [已知Ksp(MnS)=4.5×l0-14]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+

B. 反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH會(huì)變大，故需要加入鹽酸

C. 該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D. 通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 向甲試管中先加濃硫酸，再加乙醇和乙酸

B. 乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下，是為了防止倒吸

C. 加入過(guò)量乙酸，可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

D. 實(shí)驗(yàn)完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過(guò)濾出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備苯甲酸異丙酯，其原理為，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表所示：

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

水溶性

苯甲酸

122

1.27

249

微溶

異丙醇

60

0.79

82

易溶

苯甲酸異丙酯

164

1.17

218

不溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟Ⅰ.在干燥的儀器a中加入38.1g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸，再加入幾粒沸石；

步驟Ⅱ.加熱至70℃左右，保持恒溫半小時(shí)；

步驟Ⅲ.將儀器a中液體進(jìn)行如下所示操作得到粗產(chǎn)品：

步驟Ⅳ.將粗產(chǎn)品用圖乙所示裝置進(jìn)行精制。

試回答下列問(wèn)題：

（1）步驟Ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯(cuò)誤的是___(填字母)。

A.異丙醇、苯甲酸、濃硫酸

B.濃硫酸、異丙醇、苯甲酸

C.異丙醇、濃硫酸、苯甲酸

（2）圖甲中儀器a的名稱為___。加入的苯甲酸和異丙醇中，一般使異丙醇稍過(guò)量，目的是___。

（3）本實(shí)驗(yàn)一般采用水浴加熱，因?yàn)闇囟冗^(guò)高會(huì)使產(chǎn)率___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）步驟III的操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__，操作Ⅱ中加入無(wú)水硫酸鎂的作用為___。

（5）步驟Ⅳ操作時(shí)應(yīng)收集218℃的餾分，如果溫度計(jì)水銀球偏上，則收集的精制產(chǎn)品中可能混有的雜質(zhì)為___(填物質(zhì)名稱)。

（6）如果得到的苯甲酸異丙酯的質(zhì)量為40.930g，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___%(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫落酸是一種抑制生長(zhǎng)的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則有關(guān)脫落酸的說(shuō)法中正確的是

A. 脫落酸的分子式為C15H18O4

B. 脫落酸只能和醇類發(fā)生酯化反應(yīng)

C. 1 mol 脫落酸最多可以和2 mol 金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

D. 1 mol脫落酸最多可以和2 mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O和___________(填化學(xué)式)

(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0

①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號(hào))

a．溫度 b．壓強(qiáng) c．催化劑 d．

②在一定溫度下，向2L密閉容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。

a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%；平衡常數(shù)：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結(jié)合生成MbO2，其反應(yīng)原理可表示為： Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：。在37℃條件下達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)與P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應(yīng)速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反應(yīng)速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

①試寫(xiě)出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②試求出圖丙中c點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa－1。已知k逆=60s－1，則速率常數(shù)k正=___________s－1·kPa－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 18g冰（圖1）中含O—H鍵數(shù)目為2NA

B. 28g晶體硅（圖2）中含有Si—Si鍵數(shù)目為2NA

C. 44g干冰（圖3）中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

D. 石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中只可能含有、、、、、離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是

步驟

操作

現(xiàn)象

用pH試紙檢驗(yàn)

溶液的pH大于7

向溶液中滴加氯水，再加入震蕩，靜置

層呈橙色

向所得溶液中加入溶液和稀

有白色沉淀產(chǎn)生

過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀

有白色沉淀產(chǎn)生

A.肯定含有離子的、、

B.肯定沒(méi)有的離子是、

C.可能含有的離子是、、

D.不能確定的離子是、、

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同步練習(xí)冊(cè)答案