【題目】某未知溶液X中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、Cl－中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Cu2SO3為白色固體，難溶于水，易溶于稀硫酸。下列說(shuō)法正確的是

A.未知液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋，可能含有Mg2＋

B.溶液B中含有大量的Cu2＋

C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若顯血紅色，說(shuō)明溶液X中一定含有Fe3＋

D.沉淀C與稀硫酸發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

未知液X通入過(guò)量氨氣，得溶液B，能產(chǎn)生沉淀的可能有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋，其中Fe2＋不穩(wěn)定，可能被氧氣氧化成Fe3＋，Cu2＋在過(guò)量的氨水中形成銅氨絡(luò)合物，可能出現(xiàn)在溶液B中，B中通入二氧化硫，可能生成Cu2SO3，加硫酸溶解，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

A．題目中未對(duì)沉淀B進(jìn)行分析，不確定沉淀成分，不確定是否含有Fe3＋，A錯(cuò)誤；

B．溶液B中含有銅氨絡(luò)合物，無(wú)銅離子，B錯(cuò)誤；

C．取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若顯血紅色，不能說(shuō)明溶液X中一定含有Fe3＋，因?yàn)?/span>Fe2＋在沉淀過(guò)程中可能被氧氣氧化成Fe3＋，C錯(cuò)誤；

D．沉淀C為Cu2SO3，一價(jià)銅離子在酸性條件下，會(huì)生成銅單質(zhì)和銅離子，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________；

(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置中導(dǎo)管口的編號(hào)）：

____接 ____，____接____，____接 ____。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加試劑是___________________。

(4)裝置②中所加固體藥品是無(wú)水硫酸銅，裝置③中所加試劑是 _____________；裝置④中帶活塞的儀器名稱為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（　�。�

A. 化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系

B. 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

C. 溶液與分散系屬于并列關(guān)系

D. 化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對(duì)第四周期過(guò)渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒(méi)有催化作用？對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過(guò)濾裝置、電子天平、藥匙、___、___、___等；

實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀；

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：略；

（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

KClO3質(zhì)量（g）

氧化物化學(xué)式

氧化物質(zhì)量（g）

氧化物回收率

產(chǎn)生氣體（mL）（已折算到標(biāo)況）

耗時(shí)（s）

1

0.60

10

480

2

0.60

MnO2

0.20

90%

67.2

36.5

3

0.60

CuO

0.20

90%

67.2

79.5

4

0.60

Fe2O3

0.20

90%

67.2

34.7

5

0.60

Cr2O3

0.20

異常

67.2

188.3

（4）實(shí)驗(yàn)討論：

a.在氧化物的回收過(guò)程中，要進(jìn)行過(guò)濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、____；

b.實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為____%(保留一位小數(shù))；

c.在用Cr2O3做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色，該刺激性氣體是___(填分子式)，可用____試紙檢驗(yàn)，上述異常現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是____；

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫出框圖中物質(zhì)A、B、E、F分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________

(2)如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積_________L；同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是____________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(3)如果A、B混合氣體3.0g(平均摩爾質(zhì)量15g·mol－1)，在與G充分反應(yīng)后，通過(guò)足量Na2O2層，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.此反應(yīng)中每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol

C.ClO2是氧化產(chǎn)物D.H2C2O4在反應(yīng)中被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知兩種常見金屬A(地殼中含量第二的金屬)、B(紅色金屬)分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中D為紅棕色氣體。

回答以下問(wèn)題：

（1）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為___；

（2）6.4gB與過(guò)量X溶液(8mol /L、60mL)充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有C、D，反應(yīng)后溶液中所含X為n mol ，此時(shí)溶液中所含X的陰離子的物質(zhì)的量為___mol。

（3）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽W，關(guān)于固體W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)。其中N是紅棕色的化合物。

①M由兩種化合物組成，其中含有Ｆ；將Ｍ通入BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

②若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體Ｎ，產(chǎn)生的氣體M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氫呋喃 (THF)常用于藥物合成，結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.二氯代物有五種

B.與丁醛互為同分異構(gòu)體

C.所有碳原子不能處于同一平面

D.1mol呋喃（）生成1 mol 四氫呋喃需要2 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�

A. 平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案