Question

對某氯化物溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)

（1）甲中現(xiàn)象

 

化學(xué)方程式

 

（2）乙中現(xiàn)象

 

離子方程式

 

（3）丙中現(xiàn)象

 

離子方程式

 

（4）丁中現(xiàn)象

 

離子方程式

 

（5）戊中現(xiàn)象

 

離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：由實(shí)驗(yàn)可知，R為變價(jià)金屬，能與KSCN溶液反應(yīng)，能與H₂S反應(yīng)，則R為Fe，n=2，
（1）氯化亞鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀；
（2）氯化亞鐵與氯水反應(yīng)生成氯化鐵；
（3）鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子；
（4）水與Na反應(yīng)生成氫氣，NaOH與鐵離子反應(yīng)生成沉淀；
（5）氯化鐵與H₂S反應(yīng)生成亞鐵離子、S．

解答： 解：由實(shí)驗(yàn)可知，R為變價(jià)金屬，能與KSCN溶液反應(yīng)，能與H₂S反應(yīng)，則R為Fe，n=2，
（1）氯化亞鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，觀察到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為FeCl₂+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；FeCl₂+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）氯化亞鐵與氯水反應(yīng)生成氯化鐵，觀察到淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色溶液，離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色溶液；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）鐵離子與KSCN結(jié)合生成絡(luò)離子，觀察到溶液為血紅色，離子反應(yīng)為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案為：溶液為血紅色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）觀察到有無色氣體生成，并有紅褐色沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：有無色氣體生成，并有紅褐色沉淀生成；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（5）氯化鐵與H₂S反應(yīng)生成氯化亞鐵、S，觀察到溶液變渾濁有淡黃色沉淀生成，溶液為淺綠色，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故答案為：溶液變渾濁有淡黃色沉淀生成，溶液為淺綠色；2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握變價(jià)金屬鐵及其化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)的綜合分析，題目難度不大．