實驗室里常利用反應：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O來制取氯氣．當有17.4gMnO2完全反應時，計算：
（1）生成的氯氣在標準狀況時的體積．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
分析：n（MnO2）=
17.4g
87g/mol
=0.2mol，可根據(jù)方程式計算生成氯氣的體積，反應中當有4molHCl參加反應時，由化合價的變化可知有2molHCl被氧化．
解答：解：n（MnO2）=
17.4g
87g/mol
=0.2mol，
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O    被氧化HCl
1mol                  22.4L           2mol 
0.2mol                 V               n
（1）V（Cl2）=
0.2mol×22.4L
1mol
=4.48L，
答：生成的氯氣在標準狀況時的體積為4.48L；
（2）被氧化的n（HCl）=
0.2mol×2mol
1mol
=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．
點評：本題考查氧化還原反應的相關計算，注意相關計算公式的運用，把握物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算方法，結(jié)合化合價的變化進行計算，題目難度不大．
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