【題目】研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對H2O2的分解也具有催化作用,為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果,某同學(xué)設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。
請回答相關(guān)問題:
(1)定性分析:圖甲可通過觀察__________(填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象), 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理,其理由是______________。
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實驗的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________。
(3)加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示.
①實驗時放出氣體的總體積是_______mL, 反應(yīng)放出氣體所需時間約為_________min。
②A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為 D>C>B>A.解釋反應(yīng)速率變化的原因:______________。
③計算 H2O2 的初始物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)
【答案】(1)產(chǎn)生氣泡的快慢(2分)消除陰離子不同對實驗的干擾(2分)
(2)關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞向外拉出一段,過一會后看其是否回到原位(2分)產(chǎn)生40mL氣體所需的時間(2分)
(3)①60(1分)4(1分)②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度減小,反應(yīng)速率減慢(2分)③0.11(2分)
【解析】
試題分析:(1)比較反應(yīng)速率的大小可通過生成氣泡的快慢來判斷,比較金屬陽離子的催化效果要排斥陰離子的干擾;
(2)檢驗氣密性可通過關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞向外拉出一段,如活塞回到原位說明氣密性良好;比較化學(xué)反應(yīng)速率大小,可用生成相同體積氣體所需時間,或相同時間內(nèi)生成氣體的體積進(jìn)行判斷;
(3)①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時,反應(yīng)結(jié)束,生成氣體的體積最大為60mL;
②由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃度減小,因此導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢;
③根據(jù)方程式計算
2H2O=2H2O+O2↑
2mol 22.4L
n(H2O2) 0.06L
n(H2O2)=2mol×0.06L/22.4L=0.00536mol,
所以c(H2O2)=0,00536mol/0.05L=0.11 molL-1。
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【題目】將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是 ( )
A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.
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【題目】下列說法中,正確的是
A.增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
B.正、逆反應(yīng)速率改變時,平衡一定發(fā)生移動
C.對于任何可逆反應(yīng),使用催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡
D.增大體系壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快,化學(xué)平衡一定正向移動
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【題目】【2015北京理綜化學(xué)】最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:
下列說法中正確的是 ( )
A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O
C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D.狀態(tài)Ⅰ →狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程
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【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示.下列說法不正確的是
已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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【題目】(1)已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
① 同溫度下,等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c.Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________(填序號)。
② 25 ℃時,將20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示:
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是:________反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(SCN-)________c(CH3COO-)(填“> ”、“< ”或“= ”)
③ 若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入一定量氨氣,下列量會變小的是______(填序號)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)
(2)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1
2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9kJ mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖:請回答下列問題:
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是____________
② 當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時.B 中____極增重_______g。
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【題目】以下關(guān)于甲烷的說法中錯誤的是( )
A.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
B.甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不被任何氧化劑氧化
C.甲烷分子中具有極性鍵
D.甲烷分子中四個C﹣H鍵是完全等價的鍵
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【題目】 A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。A與水的反應(yīng)在常溫下進(jìn)行。下列推斷不正確的是( )
A. 若A為淡黃色固體,則D可能為CO
B. 若M為可溶性鋁鹽,則D可能為白色沉淀,且M(D)=M(A)
C. 若D為小蘇打,C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是CO2+H2O+CO32-=2HCO3-,則A可能為氯氣
D. 若C為CO2,則A一定為化合物
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