【題目】如圖所示,甲容器容積固定不變,乙容器有可移動(dòng)的活塞。甲中充入2 mol SO21mol O2,乙中充入4 mol SO31mol He,在恒定溫度和相同的催化劑條件下,發(fā)生如下反應(yīng):2SO3(g)2SO2g+ O2(g)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.若活塞固定在6處不動(dòng),達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中的壓強(qiáng):P=P

B.若活塞固定在3處不動(dòng),達(dá)平衡時(shí)甲乙兩容器中SO3的濃度: c(SO3)>2c(SO3)

C.若活塞固定在3處不動(dòng),達(dá)平衡時(shí)甲乙容兩器中SO2的體積分?jǐn)?shù):ψ(SO2)>2ψ(SO2)

D.若活塞固定在7處不動(dòng),達(dá)平衡時(shí)兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等

【答案】B

【解析】

由于4mol三氧化硫就相當(dāng)于是4 mol SO22mol O2。

A、若活塞固定在6處不動(dòng),甲乙兩容器屬于等效平衡,但是乙中有1mol氦氣,壓強(qiáng)大于甲的壓強(qiáng),A錯(cuò)誤;

如果活塞固定在3處不動(dòng),則甲和乙中的容積都是相同的,由于乙中壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大,平衡向著逆向移動(dòng),則平衡時(shí)c(SO3)>2c(SO3),ψ(SO2)ψ(SO2),選項(xiàng)B正確,C不正確;如果活塞固定在7處不動(dòng),,由于乙中還含有1molHe,則相當(dāng)于降低壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),兩容器中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不相等,選項(xiàng)D不正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可充電氟鎂動(dòng)力電池比鋰電池具有更高的能量密度和安全性,在充電和放電時(shí),其電池反應(yīng)為Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 放電時(shí),鎂為負(fù)極材料

B. 放電時(shí),電子從鎂極流出,經(jīng)電解質(zhì)流向正極

C. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:MnF2+F--e-=MnF3

D. 充電時(shí),外加直流電源負(fù)極應(yīng)與原電池的Mg極相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物M是一種具有茉莉花香味的無(wú)色油狀液體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其合成路線如下(部分反應(yīng)條件未注明)

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________C所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________。

(2)為檢驗(yàn)F中的官能團(tuán),可選用的試劑是____________________。

(3)E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組探究苯和溴的取代反應(yīng),并制取少量溴苯。

已知:溴單質(zhì)易揮發(fā),微溶于水,易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑;溴苯密度為 1.5 g·cm-3

(1)裝置 A 中盛放的試劑是______________(填字母)。

A.濃硫酸 B.氫氧化鈉溶液 C.硝酸銀溶液 D.四氯化碳

(2)證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng),預(yù)期應(yīng)觀察到 B 中的現(xiàn)象是____________

(3)反應(yīng)后,將燒瓶中的紅褐色油狀液體進(jìn)行提純,步驟如下:

①用 NaOH 溶液多次洗滌有機(jī)層至無(wú)色,得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是_____________。

②向粗溴苯中加入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥,靜置、過(guò)濾,得濾液。

③濾液中仍含有少量苯,經(jīng)_______________(填操作名稱(chēng))得溴苯。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.平衡常數(shù)K=

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4CO2的轉(zhuǎn)化和利用。

(1)CH4CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?/span>_____________________________。

(2)下列關(guān)于CH4CO2的說(shuō)法正確的是_______________(填序號(hào))。

a.固態(tài)CO2屬于分子晶體

bCH4分子中含有極性共價(jià)鍵,是極性分子

c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵,所以CH4熔點(diǎn)低于CO2

d CH4CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3sp

(3)一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表.CH4H2O形成的水合物俗稱(chēng)可燃冰

分子

分子直徑

分子與H2O 的結(jié)合能E(kJ/mol)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

可燃冰中分子間存在的2種作用力是_______________________________________

②為開(kāi)采深海海底的可燃冰,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想.已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是____________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入4molA2molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是(  )

A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是

A.4.6gNa 與含 0.1molHCl 的稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA

B.質(zhì)量為 3.0g 15N2 C18O 混合物中含有中子數(shù)為 1.6NA

C.常溫常壓下,1.12L CO2 SO2 混合氣體中,含有氧原子的數(shù)目小于 0.1NA

D. 1L相同濃度的硫酸鉀和硫酸鐵混合液中K+濃度為 0.2 mol·Lˉ1,則溶液中 SO42—的數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】類(lèi)比法是一種常用的化學(xué)思維,下列各項(xiàng)中類(lèi)比結(jié)論正確的是 

選項(xiàng)

已知

類(lèi)比結(jié)論

A

強(qiáng)堿弱酸鹽溶液通常保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中

溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中

B

溶液顯堿性

溶液顯堿性

C

用惰性電極電解熔融的生成Mg

用惰性電極電解熔融的生成Al

D

的鹽酸稀釋1000倍后

的鹽酸稀釋1000倍后

A.AB.BC.CD.D

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