【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應關系(圖中“一”相連的兩種物質能發(fā)生反應)。下列判斷正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素

B. Z冶煉可通過電解其氯化物的方式獲得

C. 4種原子中，Y離子半徑最小

D. W的陰離子可能促進水的電離

【答案】D

【解析】Y、Z為金屬元素，對應的最高價氧化物對應的水化物可發(fā)生反應，則應為氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應，可知Y為Na、Z為Al，乙為NaOH，丙為Al(OH)3，X應為N，甲為HNO3，W可為為S、Cl，則丁可能為H2SO4、HClO4。由以上分析可知X為N、Y為Na、Z為Al、W為S或Cl，甲為HNO3，乙為NaOH，丙為Al(OH)3，丁為H2SO4或HClO4。A．X為N，元素周期表中非金屬性最強的元素為F，故A錯誤；B．Z為Al，位于周期表第三周期ⅢA族，故B錯誤；C.4種原子中，半徑最小的為N，Y為Na，原子半徑最大，故C錯誤；D．如W為S，對應的離子為S2-，水解呈堿性，可促進水的電離，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是

A. 焰色反應均為黃色

B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3

C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質

D. 物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑。

Ⅰ．制備Cu2O

（1）電解法：工業(yè)上用銅作陽極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫出陽極的電極反應式為_____________________

（2）微乳液-還原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

則由N2H4 和Cu(OH)2 反應制備 Cu2O 的熱化學方程式為 ________________________。

Ⅱ．工業(yè)上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列問題：

（1）能說明反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達平衡狀態(tài)的是（_______）

A．當反應的熱效應△H = -90.8 kJ/mol 時反應達到平衡狀態(tài)

B.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化

（2）在 T1℃時，體積為 2 L 的恒容容器中充入物質的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當起始 n(H2)／n(CO)= 2 時，經(jīng)過 5min 達到平衡，CO 的轉化率為 0.6，則0~5min 內平均反應速率 v (H2)=___；該溫度下的平衡常數(shù)為__________________ ；若此時再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，達新平衡時 H2 的轉化率將 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”）；

（3）工業(yè)實際合成 CH3OH 生產(chǎn)中，采用下圖M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）

有關信息如下表：

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

246

33

沸點/℃

652

144

其他性質

無色晶體，易氧化

無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱為___________。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到__________（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進氯氣與錫反應；②_______________________。

（4）乙裝置的作用____________，如果缺少乙裝置，可能發(fā)生的副反應的化學方程式為_________；己裝置的作用是_____（填序號）。

A．防止空氣中CO2氣體進入戊裝置

B．除去未反應的氯氣，防止污染空氣

C．防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物水解

D．防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產(chǎn)物氧化

（5）某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生SnCl2雜質，以下試劑中不可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2 的有_______（填序號）。

A．H2O2溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水

（6）反應中用去錫粒1.19 g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.04 g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_______（保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物(分子式為C13H18O2)是一種食品香料，其合成路線如圖所示。

已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH

通過質譜法測得A的相對分子質量為56，它的核磁共振氫譜顯示有兩組峰且峰面積之比為1∶3；D分子中含有支鏈；F分子中含有苯環(huán)但無甲基，在催化劑存在下1molE與2molH2可以發(fā)生反應生成F。請回答：

（1）B中所含官能團的名稱為___；E的結構簡式為___。

（2）C與新制懸濁液反應的離子方程式為___。

（3）D與F反應的化學方程式為___；其反應類型是___。

（4）符合下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色、②苯環(huán)上有兩個取代基的F的同分異構體有___種，寫出其中一種物質的結構簡式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或電離方程式正確的是

A. NaHSO3溶液呈酸性：

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：

C. 工業(yè)制漂白粉的反應：

D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲�(shù)為NA

B. 標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵

C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子

D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；

③H2O2沸點150℃

（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。

（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測定：

①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；

②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為__________________________，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含F(xiàn)e2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2雜質），工業(yè)上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中大量存在的離子組正確的是

A. 加入過量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－

B. 加入過量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－

C. 加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－

D. 加入過量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

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