下列遞變規(guī)律正確的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D．N、O、F原子半徑逐漸增大

C

解析試題分析：A、因為非金屬性：Cl > S > P，所以最高價氧化物的水合物HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，錯誤；B、因為非金屬性：Cl > Br > I，HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次減弱，錯誤；C、因為金屬性：Na > Mg >Al，所以鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，正確；D、同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，錯誤。
考點：本題考查元素周期律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素中，屬于p區(qū)元素的是

A．H B．O C．Fe D．Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是

A．Na B．P C．C1 D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列推斷中錯誤的是（　�。�

A．鈹?shù)脑邮ル娮幽芰Ρ孺V弱B．砹的氫化物不穩(wěn)定
C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定　　D．氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定原子種類的因素是

A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)：

元素代號
X
Y
Z
Q
R
T
原子半徑/10－10m
0.77
0.74
0.75
1.17
0.99
1.10
主要化合價
+4、-4
－2
+5、－3
+4、-4
+7、－1
+5、-3
下列有關說法錯誤的是（    ）
A．X與Y可以形成陰離子XY32-
B．元素R的氧化物對應水化物一定為強酸
C．Z的氫化物的沸點比T的氫化物的沸點高
D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶體類型不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列選項中與主族元素在元素周期表中所處的位置相關的是

A．相對原子質(zhì)量 B．核內(nèi)中子數(shù)
C．次外層電子數(shù) D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列比較或歸納正確的是(     )

A．穩(wěn)定性：NH3<PH3<ASH3
B．離子半徑：Cl->S2->Al3+
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．堿性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一電離能：Na<Mg<Al
C．電負性：Na>Mg>Al D．還原性：Na>Mg>Al

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