A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水;C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請回答下列問題:
(1)寫出下列元素符號:
A________,C________,D________。
(2)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________;
A、E兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
(3)比較C、D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性________。

(1)Na Si P
(2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O   NaOH+HClO4=NaClO4+H2O
(3)H3PO4>H2SiO3

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)
與核外電子總數(shù)之比為3∶4;D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4;E、C、A的半徑逐漸減小;常溫下化合物AE為氣體。
請回答下列問題:
(1)D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。
(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液,當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________L。
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為________;若丙為常見家用消毒劑的主要成分,則丙的化學(xué)式是________。
(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;其中一種是強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式鹽,寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,請回答下列問題:
(1)其中,它們分屬________種元素,屬于氫元素的核素有________種,屬于鈾元素的核素有________種;橥凰氐脑臃謩e為________,________。
(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________,________(可不填滿,也可補(bǔ)充)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9;單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________(用元素符號表示)。
(2)ZW2的分子式為________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是__________________(用化學(xué)方程式表示)。
(4)X與Y化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
(5)0.1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1.5 mol·L-1的FeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2和Br的物質(zhì)的量之比是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z是三種常見的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),X離子比Y離子多1個(gè)電子層。
(1)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)Z2Y對應(yīng)水化物的堿性比LiOH________。
(3)Z2X屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。
(4)Z2Y2中含有________鍵和________鍵,Z2Y2溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖。其中W的原子序數(shù)是Y的2倍。

(1)W離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)X的最簡單氫化物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個(gè))________________。
(3)能證明X、Z兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式為__________________________。
(4)一定條件下,在密閉容器中,充入一定量的XY2(g)和XY (g),發(fā)生反應(yīng):
WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W(1)。T1oC時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

②若溫度升高到T2oC時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.64,則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填 “吸熱”或“放熱”)。
(5)① 25℃、101 kPa,l mol金屬鎂完全燃燒放出300.0 kJ熱量,1 mol單質(zhì)X完全燃燒放出393.5 kJ熱量。金屬鎂與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
②室溫下,Mg(OH) 2飽和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅,通過計(jì)算說明原因(已知:Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B兩元素,A的原子序數(shù)為x,A、B所在周期元素的種類分別為m和n,若A、B同在第ⅠA族,當(dāng)B在A的上周期時(shí),B的原子序數(shù)為________,當(dāng)B在A的下周期時(shí),B的原子序數(shù)為________;若A、B同在第ⅦA族,當(dāng)B在A的上周期時(shí),B的原子序數(shù)為________,當(dāng)B在A的下周期時(shí),B的原子序數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:

元素
有關(guān)信息
X
原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為:
Y
原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為:
Z
人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會引起貧血
W
所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
 
請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是            。
(2)Y與W相比,非金屬性較強(qiáng)的是   (填元素符號),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是   (填字母)。
a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
b.W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性
c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)
d.W的最高價(jià)含氧酸比Y的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)
(3)Z元素和X元素可形成離子Z,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無機(jī)絮凝劑。
①Z具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+
②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡要的文字說明)         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知B的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;D的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4,E、C、A的半徑逐漸減;常溫下化合物AE為氣體。
請回答下列問題:
(1)D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。
(2)用惰性電極電解化合物CE的飽和溶液,當(dāng)電路中有0.2 mol電子通過時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共________ L。
(3)A與B、A與D均可形成18電子分子,這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。
(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1,乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學(xué)鍵類型為________;若丙為常見家用消毒劑的主要成分,則丙的化學(xué)式是________。
(5)均由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________;其中一種是強(qiáng)酸對應(yīng)的酸式鹽,寫出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

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