下列敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉金屬時(shí)，含雜質(zhì)的粗金屬做陽(yáng)極，與電源正極相連
B、電解池中金屬導(dǎo)線中電子由電源的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極，從電解池的陰極流向電源的正極
C、在電解池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)
D、在電解精煉金屬過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的成分不發(fā)生任何變化
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解精煉金屬時(shí)，含粗銅做陽(yáng)極，與電源正極相連；
B、電子只能經(jīng)過(guò)導(dǎo)線，不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)；
C、電解池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；
D、在電解精煉金屬過(guò)程中，根據(jù)兩極反應(yīng)的特點(diǎn)確定電解質(zhì)中離子濃度的變化．
解答： 解：、電解精煉金屬時(shí)，含粗銅做陽(yáng)極，與電源正極相連的是陽(yáng)極，故A正確；
B、電解池中金屬導(dǎo)線中電子由電源的正極流向電解池的陰極，電子只能經(jīng)過(guò)導(dǎo)線，不能經(jīng)過(guò)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、電解池中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、在電解精煉金屬過(guò)程中，電解質(zhì)中離子濃度會(huì)減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及電解池的工作原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列混合物在物質(zhì)的量一定時(shí)，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比例混合，完全燃燒時(shí)消耗O2的量不變的是（　�。�
A、甲烷、乙烯
B、乙烯、乙醇
C、乙炔、苯
D、丙烯、2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10.4g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到氫氣5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的組成可能是（　　）
A、鈣和鎂B、鎂和銅
C、鋁和鎂D、鋅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人喜歡在凌晨天朦朦亮?xí)r到森林公園中鍛煉身體，這種做法對(duì)人體好嗎？雨辰同學(xué)認(rèn)為對(duì)人體有利，因?yàn)榱璩靠諝馇逍�；江一杰認(rèn)為對(duì)人體有害，因?yàn)榱璩可止珗@中空氣中二氧化碳的含量太高，對(duì)人體有害，應(yīng)該等日照以后再進(jìn)入其中鍛煉．為了研究凌晨森林公園中空氣中二氧化碳和氧氣的含量與日照后森林公園中空氣中二氧化碳和氧氣的含量的關(guān)系，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）分別收集凌晨森林公園中空氣和日照后公園中空氣各一瓶到實(shí)驗(yàn)室．收集日照后公園中空氣的方法是
 

（2）為比較兩瓶氣體中二氧化碳含量的高低，你采用的實(shí)驗(yàn)方案是
 
預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
由此現(xiàn)象你得到的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在500mL CuSO4和Fe2（SO4）3的混合液中加入21.7g鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8g殘留固體．在濾液中加入400mL 4mol?L-1的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO
 
2-
4
完全沉淀．求原混合液中CuSO4和Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸餾 ②過(guò)濾 ③靜置分液 ④加入足量的金屬鈉 ⑤通入過(guò)量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3 溶液 ⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱．合理的實(shí)驗(yàn)操作步驟及順序是（　�。�
A、④①⑤③B、⑥①⑤③
C、⑧①⑦②D、⑧②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器．
向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3至平衡．
（1）甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%，則反應(yīng)從開(kāi)始至平衡的平均反應(yīng)速率v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
．丙中達(dá)到平衡所需的時(shí)間
 
10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
91%（填“＞”、“=”、“＜”）．若上述已達(dá)平衡的甲、丙容器中分別充入0.5mol Ar氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲
 
丙
 
（填“增大”、“不變”、“減小”）．
（2）若在乙容器中充入x mol SO2、0.2mol O2、y mol SO3維持500℃反應(yīng)至平衡時(shí)，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)亦為91%，則x=
 
，y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下將amol的氣體A、bmol的氣體B置于2L的密閉容器中，發(fā)生如下的反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g），4分鐘后建立平衡，測(cè)得此時(shí)各物質(zhì)的濃度A為2mol/L，B為1mol/L，C為2mol/L．
試求：（1）a=
 
； b=
 

（2）用生成物C的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為
 

（3）該溫度下，反應(yīng)起始時(shí)與平衡時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)之比為
 
．（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（4）其它條件不變，若充入A、B各2mol，則平衡時(shí)C的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，它越來(lái)越受到人們的關(guān)注．被污染的空氣中雜質(zhì)的成分有多種，其中計(jì)入《空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="x1p5xhj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）SO2、CO、NO2常溫下均為氣體，固態(tài)時(shí)均屬于
 
晶體．
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來(lái)越為人們所關(guān)注．甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65℃）．甲醛分子中C原子采取
 
雜化軌道方式．甲醇（CH3OH）中C原子采取
 
雜化軌道方式．
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O，該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中CO含量．寫出銅原子的基態(tài)電子排布式
 
．

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