根據(jù)下列要求，從①H2O②CH2=CH2③CH3COOH④Na2CO3⑤HNO3⑥（C6H10O5）n⑦CH3CH2OH中選擇恰當?shù)姆磻铮ㄓ眯蛱柼顚懀懗鰧幕瘜W方程式．
反應物 化學方程式 反應類型
（1）與苯發(fā)生取代反應 苯和
 
（2）表示酒越陳越香的原理 ⑦和
 
（3）說明乙酸酸性比碳酸強 ③和
 
（4）咀嚼米飯時有甜味的原因
 
和
 
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),化學方程式的書寫,有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：（1）苯與濃硝酸發(fā)生取代反應；
（2）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成有香味的乙酸乙酯；
（3）乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳可說明乙酸算酸性比碳酸強；
（4）咀嚼米飯時有甜味是因淀粉水解生成葡萄糖．
解答： 解：（1）苯與濃硝酸發(fā)生取代反應，該反應為C6H6+HNO3
濃硫酸
△
C6H5NO2 +H2O；
（2）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成有香味的乙酸乙酯，該反應為CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O；
（3）乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳可說明乙酸算酸性比碳酸強，該反應為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；
（4）咀嚼米飯時有甜味是因淀粉水解生成葡萄糖，該反應為（C6H10O5）n+nH2O
唾液淀粉酶
nC6H12O6，
故答案為：
反應物 化學方程式 反應類型
（1） ⑤ C6H6+HNO3
濃硫酸
△
C6H5NO2 +H2O		 取代反應
（2） ③ CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O		 酯化反應
（3） ④ 催化劑
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O		 復分解反應
（4） ①；⑥ （C6H10O5）n+nH2O
唾液淀粉酶
nC6H12O6
（淀粉）                （葡萄糖）		 水解反應
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握官能團與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系及反應類型為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應的特征是（　�。�
A、發(fā)光發(fā)熱
B、能量發(fā)生變化
C、狀態(tài)發(fā)生變化
D、有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量
B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
C、向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量
D、向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，下列不同反應中鍵的斷裂位置分別是：
（1）和乙酸發(fā)生酯化反應鍵斷裂
 
．
（2）和氫溴酸反應鍵斷裂
 
．
（3）在銅催化和加熱條件下和氧氣反應鍵斷裂
 
．
（4）和濃硫酸共熱至170℃時鍵斷裂
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族．根據(jù)元素周期律，請你預測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4
 
H3PO4（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第
 
族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為：
 
．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為
 
．
A．硫  B．砷  C．硒  D．硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

淀粉和必要的無機試劑為原料制�。�的過程是：
淀粉
①
葡萄糖
②
乙醇
③
乙烯
④
二溴乙烷
⑤
乙二醇
⑥
乙二酸
⑦
 
（1）指出反應類型：③
 
；⑤
 
；
（2）寫出化學方程式：⑤
 
；⑦
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．二甲醚是一種重要的新型清潔燃料j可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
它可以分為兩步，反應分別如下：
①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)，△H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）；△H2=
 
．
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速率和CO轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度    b．加入催化劑
c．縮小容器體積    d．增加H2的濃度
e．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充人3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時容器的體積與同溫同壓下起始時的體積比為5：8．
問：①反應開始時正、逆反應速率的大小：v（正）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②平衡時n（CH3OCH3）=
 
，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．
Ⅱ．新型燃料二甲醚還可以用做燃料電池，其反應原理如圖所示，電池工作時電子移動方向是（用M、N_及“→”表示）
 
，正極電極反應式為
 
．若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當兩極共收集到1.12L氣體（標準狀況下、不考慮氣體的溶解及反應）時，常溫下所得溶液的pH=
 
（假設反應前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用水稀釋．
（1）寫出Cu與稀硝酸反應的離子方程式：
 
．
（2）等質(zhì)量的銅分別與足量濃硝酸、稀硝酸完全反應時，還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比
 
．
（3）銅和某濃度的硝酸反應，生成等體積的NO和NO2氣體，寫出反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應完成的是（　�。�
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2
C、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
D、Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3

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