下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>(　　)

 

A．除去乙醇中的苯酚 B．制取金屬錳

C．實驗室制氨氣 D．從碘的CCl4溶液中分離I2

 

B

【解析】苯酚能溶解在乙醇中，兩者分離的方法為蒸餾，A錯；鋁熱反應(yīng)常用來冶煉難熔金屬，B正確；NH4NO3在加熱時能爆炸，故實驗室中制取NH3常用NH4Cl和Ca(OH)2，C錯；蒸餾裝置的溫度計的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，D錯。

點撥：本題考查實驗基本操作，考查考生對實驗的理解能力。難度中等。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

t/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 

請回答下列問題：

（1）上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。

（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。（填編號）

A．容器中壓強不變

B．c（CO2）＝c（CO）

C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E．混合氣體的密度不變

（3）在850 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進行的有________（選填A、B、C、D、E）。

ABCDE

n（CO2）31011

n（H2）21012

n（CO）1230.53

n（H2O）52321

 

（4）在850 ℃時，可逆反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時間

/min

CO2

（mol·L－1）

H2

（mol·L－1）

CO

（mol·L－1）

H2O

（mol·L－1）

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

 

則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題14實驗化學(xué)（選修）練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應(yīng)用于染料制造和橡膠工業(yè)，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制備偶氮苯的實驗步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管，加入少量鎂粉，立即發(fā)生反應(yīng)。

步驟2：等大部分鎂粉反應(yīng)完全后，再加入鎂粉，反應(yīng)繼續(xù)進行，等鎂粉完全反應(yīng)后，加熱回流30 min。

步驟3：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。

步驟4：用95%的乙醇重結(jié)晶。

（1）步驟1中反應(yīng)不需要加熱就能劇烈進行，原因是________________。鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是___________________ _____________________________________________________。

（2）步驟3中析出固體用冰水洗滌的原因是________________。若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應(yīng)接管）和錐形瓶外還應(yīng)有________________________________________________________________。

（3）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1 cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環(huán)己烷溶液的容器中，實驗操作及現(xiàn)象如下圖所示：

①實驗中分離物質(zhì)所采用的方法是________法。

②由實驗結(jié)果可知：________________；利用該方法可以提純反式偶氮苯。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實驗設(shè)計與評價練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

菠菜營養(yǎng)豐富，長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法。某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實驗探究：菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？草酸又有哪些性質(zhì)？通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為100.1℃，在175℃時受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體。

他們設(shè)計的實驗步驟如下：

1．將菠菜在少量開水中煮沸2～3 min，冷卻后濾去菠菜，得濾液(含有少量CO32—雜質(zhì))。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，觀察現(xiàn)象。

2．用草酸晶體(H2C2O4·2H2O)做以下實驗：

 

請回答以下問題：

(1)步驟1中加入CH3COOH溶液的作用：___________________

(2)A處應(yīng)選擇________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做實驗之前，應(yīng)先____________________。

(3)實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________，裝置B的作用是___________________。

(4)為使實驗結(jié)論更加嚴密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有________、________、________(液體試劑)的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實驗設(shè)計與評價練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是(　　)

A．裝置①制備乙酸乙酯

B．裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

C．裝置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2

D．裝置④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時轉(zhuǎn)移液體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是(　　)

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋　④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、MnO4—、NO3—、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：NH4+、HCO3—、SO42—、AlO2—

C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH4+

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42—、NO3—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應(yīng)進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?/span>12。

①N2的結(jié)構(gòu)式為________。

②上述反應(yīng)離子方程式為____________________，其平均反應(yīng)速率v（NO3-）為________mol·L－1·min－1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進NO2-水解的方法________。

（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。

①電源正極為________（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為______________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左－Δm右）為________g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是(　　)

 

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C>B

B．C單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)

C．A的氫化物中一定只含有極性鍵

D．B在第三周期ⅦA族

 

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