精英家教網(wǎng)關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)方程式 平衡常數(shù)K
F2+H2?2HF 6.5×1095
Cl2+H2?2HCl 2.6×1033
Br2+H2?2HBr 1.9×1019
I2+H2?2HI 8.7×102
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
D、圖乙中曲線(xiàn)表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況
分析：A．根據(jù)CO的燃燒熱書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，結(jié)合氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計(jì)算CO和H2O（g）生成CO2和H2的反應(yīng)熱，與圖象比較解答；
B.0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，為HB、NaB的濃度都是0.2mol/L的混合溶液，溶液的pH=3，說(shuō)明HB為弱酸，HB的電離程度大于B-的水解程度，溶液呈酸性，據(jù)此判斷；
C．平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，轉(zhuǎn)化率與起始物質(zhì)的濃度有關(guān)，平衡常數(shù)與氧化性無(wú)關(guān)；
D．向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，溶液中n（A-）增大、n（HA）減小，據(jù)此判斷；
解答：解：A．CO的燃燒熱書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式為CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol   ①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol  ②，
①-②×
1
2
得CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.2kJ/mol，故圖象符合，故A正確；
B.0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，為HB、NaB的濃度都是0.2mol/L的混合溶液，溶液的pH=3，說(shuō)明HB為弱酸，HB的電離程度大于B-的水解程度，溶液呈酸性，故c（B-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-），弱電解質(zhì)的電離程度不大，故c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正確；
C．平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，轉(zhuǎn)化率與起始物質(zhì)的濃度有關(guān)，平衡常數(shù)大，某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定，平衡常數(shù)與氧化性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋?zhuān)婋x程度增大，溶液中n（A-）增大、n（HA）減小，則
c(A-)
c(HA)
的值增大，圖象與實(shí)際符合，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、離子濃度比較、平衡常數(shù)的意義、弱電解質(zhì)的電離等，題目較為綜合，難度中等，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意平衡常數(shù)的意義．
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海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠(chǎng)從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖（如圖1）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為
DEC
DEC
（填序號(hào)）．
A．蒸餾    B．灼燒    C．過(guò)濾
D．蒸發(fā)    E．冷卻結(jié)晶
（2）目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．隔膜的作用，防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)
B．電解之前應(yīng)除去Ca、Mg，以防止電解時(shí)生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，從而堵塞隔膜
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲線(xiàn)如圖2所示），可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
NaCl和MgSO4
NaCl和MgSO4
；過(guò)濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
KCl
KCl
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性）化學(xué)式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如圖所示．人體缺乏這種維生素C易得壞血癥，所以維生素C又稱(chēng)抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮的橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、維生素C能使溴水褪色B、維生素C可作食品添加劑C、維生素C可發(fā)生水解反應(yīng)D、維生素C不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是                                (　　)

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)K

F2+H22HF

6.5×1095

Cl2+H22HCl

2.6×1033

Br2+H22HBr

1.9×1019

I2 + H22HI

8.7×102

   

 

     圖  甲                         表  乙                           圖  丙

A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B．常溫下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

 C．常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D．圖丙中曲線(xiàn)表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列各圖的敘述錯(cuò)誤的是 (　　)

    圖甲                          表乙                             圖丙

A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B．常溫下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C．常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說(shuō)明在相同條件下，平衡時(shí)X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱

D．圖丙中曲線(xiàn)表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中，的變化情況

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