Question

向2L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v_C=

1

2

v_A；反應2min時，A的濃度減少了

1

3

，B的物質的量減少a/2mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，v_A=

 

；
（2）化學方程式中，x=

 

、p=

 

；
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為

 

；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應的△H

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：已知：平均反應速率v_C=

1

2

v_A，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應2min時A的濃度減少了

a

6

mol/L，則A的物質的量減少了

a

3

mol，B的物質的量減少了

a

2

mol，有amolD生成，化學反應中，物質的物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，
則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應的化學方程式為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
根據(jù)方程式計算相關物理量，結合影響化學平衡的因素解答該題．

解答： 解：已知：平均反應速率v_C=

1

2

v_A，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應2min時A的濃度減少了

a

6

mol/L，則A的物質的量減少了

a

3

mol，B的物質的量減少了

a

2

mol，有amolD生成，化學反應中，物質的物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則x：y：q=

a

3

：

a

2

：a=2：3：6，則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應的化學方程式為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
（1）V_A=

amol 3 2L

2min

mol/（L?min）=

a

12

mol/（L?min），故答案為

a

12

mol/（L?min）；

（2）由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，則x=2，p=1，故答案為：2；1；
（3）反應達到平衡時，D為2amol，由方程式2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）可知消耗的B為amol，則B的轉化率為

a

b

×100%，故答案為：

a

b

×100%；
（4）由（3）知平衡時D為2amol，如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，即△H＜0，
故答案為：＜．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，根據(jù)反應速率關系以及物質的量的轉化關系判斷反應的化學方程式是解答該題的關鍵．