【題目】在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應并且達到化學平衡狀態(tài)，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡時C的濃度為amol·L－1。若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達到平衡后，C的濃度仍為amol·L－1的是( )

A．4molA+2molB B．3molC+1molB+1molD+1molA

C．2molA+1molB+1molD D．1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

【答案】D

【解析】

試題分析：維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是a molL-1，說明達到相同的平衡，根據(jù)等效平衡，把物質(zhì)都換算成方程式一邊的物質(zhì)，且和初始加入的2mol A和1mol B相等即可。A．4molA+2molB 是原來初始量的2倍，相當于增大壓強，平衡正向進行，C的濃度增大，A不符合；B．3molC+1molB+1molD+1molA換算成AB為3molA、2molB，相當于在2molA、1molB的基礎上增加A，平衡正向移動，C的濃度增大，B不符合；C．2molA+1molB+1molD相當于在2molA、1molB基礎上增加D，平衡逆向移動，C的濃度減小，C不符合；D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD轉(zhuǎn)化成AB為，2molA，1molB，平衡時C為amolL-1，D符合；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.化學反應不一定都有能量變化
B.增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大
C.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大
D.一般使用催化劑可以降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，從而提高反應物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3 分子的空間構型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構，解釋該事實的充分理由是

A．NH3分子是極性分子

B．分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，鍵角相等

C．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于107°

D．NH3分子內(nèi)3個N—H鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于120°

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A原子失去一個電子后成為一個質(zhì)子；C的-1價陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD2型離子化含物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）畫出D元素的原子結(jié)構示意圖____________。

（3）A與E形成的最簡單化合物的電子式為____________。

（4）C的氫化物與D的氫化物的沸點相比較：____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。

（5）E的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中,不正確的是( )

A．天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料

B．煤的干餾可得到煤焦油,通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴

C．石油中含有烷烴和環(huán)烷烴,因此由石油不可能獲得芳香烴

D．通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是

A．辛烯和3—甲基一1一丁稀

B．苯和乙烯

C．1 一氯丙烷和2一氯丙烷

D．甲基環(huán)己烷和乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NOx、CO等大氣污染物的測量及處理具有重要意義。

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被CO還原成N2排除。寫出NO被CO還原的化學方程式：________________。

（2）選擇性催化還原技術(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJmol-1

完成該方法中主要反應的熱化學方程式

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=_________________。

②該方法應控制反應溫度在315~400℃之間，反應溫度過低會影響反應速率，但溫度也不宜過高，原因是___________________。

③氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物x的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關系如右圖所示，則X是________________ (填化學式)。當n(NH3)／n(NO)＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是________________ 。

（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是______________反應（填“氧化”或“還原”）。

②寫出NiO電極的電極反應式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是

A. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑 B. 明礬作凈水劑

C. 粉碎機粉碎中藥 D. 浸有KMnO4溶液的硅澡土用于花卉保鮮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．a點由水電離出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L

B．b點：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) ＞c(Cl－)

C．b點時加入的鹽酸體積小于20.00mL，而c點時加入的鹽酸體積大于20.00mL

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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