元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是 

A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

BD

解析試題分析：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸說明R為F，則X、T、Z、Q分別為S、Cl、Ar、Br。A、一般不比較稀有氣體的非金屬性，A錯誤；B、R為9號、Q為35號，核外電子數(shù)相差26，正確；C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物月穩(wěn)定，故氣體氫化物穩(wěn)定性為R＞T＞Q，C錯誤；D、非金屬性T＞Q，說明最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q，正確。
考點：考查元素周期表結構與元素周期律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．四種元素的原子半徑大小rY＞rW＞rX＞rZ
B．元素X的含氧酸只有一種，元素Y則有兩種
C．元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y的強
D．元素Y和W的氧化物是導致酸雨的主要原因

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Se是人體必需微量元素，下列有關Se和Se的說法正確的是

A．Se 和Se所含電子數(shù)不同 B．Se和 Se是兩種不同的核素
C．Se和 Se 分別含有44和46個質(zhì)子 D．Se和 Se都含有34個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下是1-18號元素某性質(zhì)的遞變規(guī)律，Y軸代表的是                     

A．原子半徑B．金屬性C．非金屬性D．最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有

A．堿性：KOH＞NaOH B．相對分子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是                 

A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞① 
C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞① 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素
②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子
③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素
④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)
⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)

A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2－>W－；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是

A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)
C．相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱
D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+
B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F
D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：
Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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