【題目】現(xiàn)有中學化學常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H.它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)H的化學式: , 物質(zhì)E的名稱:
(2)寫出反應①的離子方程式;寫出反應③的化學方程式;寫出反應⑦的離子方程式

【答案】
(1)Fe(OH)3;鹽酸
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑;2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
【解析】解:(1)由上面的分析可知,H的化學式為Fe(OH)3 , 物質(zhì)E的名稱為鹽酸,所以答案是:Fe(OH)3; 鹽酸;(2)反應①為Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑;反應③為鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,化學方程式為2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
反應⑦為FeCl3與Cu反應生成FeCl2 , 離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
所以答案是:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑;2Al+2Na+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,不能通過—步化學反應實現(xiàn)的是

A. Fe—Fe3O4 B. C2H2—CO2 C. CH2=CH2→CH3CH3 D. A12O3→Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物

B.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

C.可用酸性 KMnO4 溶液鑒別苯和環(huán)己烷

D.分離溴苯和苯的混合物:加入 NaOH 溶液分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于配合物[Zn(NH34]Cl2的說法正確的是(
A.配位數(shù)為6
B.配體為NH3和Cl
C.[Zn(NH34]2+為內(nèi)界
D.Zn2+和NH3以離子鍵結(jié)合

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol1
請回答下列問題:

(1)圖中A、C分別表示 , E的大小對該反應的反應熱有無影響? . 該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? , 理由是;
(2)圖中△H=kJmol1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式;
(4)如果反應速率υ(SO2)為0.05molL1min1 , 則υ(O2)=molL1min1、υ(SO3)=molL1min1
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol1 , 計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(要求計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+ . AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+ . 若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是(填序號).
A.亞硝酸鹽被還原
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+
D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是(填序號).
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI﹣淀粉溶液來區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,請寫出反應的離子方式:
(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4 . 若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ , 要
求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是(填序號).
a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2:1,試配平下列方程式:
FeSO4+K2O2 K2FeO4+K2O+K2SO4+O2
當轉(zhuǎn)移了1.5NA個電子時,在標況下可收集到 L氧氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是從鋁士礦(主要成分為Al2O3 , 還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程:
(1)“溶解”時,溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分為(寫出化學式).
(2)“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應生成Al(OH)3 , 濾液的主要成分為(寫出化學式).實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、、玻璃棒.
(3)“還原”時,炭黑在高溫下被氧化為CO,反應的化學方程式為
(4)現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品(假設雜質(zhì)只含有炭黑)分別加到20.00mL相同濃度的NaOH溶液中,充分反應后,測得實驗數(shù)據(jù)如表所示. (已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑)

實驗序號

加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g

4.1

8.2

12.3

生成氨氣的體積/L(標準狀況)

1.456

2.912

4.256

①該樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對四種無色溶液進行離子檢驗,實驗結(jié)果如下,其中明顯錯誤的是

A. K、Na、Cl、NO3- B. K、NO3-、OH、HCO3-

C. Na、OH、Cl、NO3- D. MnO4-、K、S2、Na

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,反應X2g)+Y2g2XYgΔH<0,達到甲平衡。在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此過程的分析正確的是( )

A. 是增大壓強的變化情況

B. 是一定是加入催化劑的變化情況

C. 是增大壓強或升高溫度的變化情況

D. 一定是升高溫度的變化情況

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