將一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列反應的離子方程式一定錯誤的是
A.SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO― → CaSO3↓+ 2H+ + 2ClO― |
B.SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO― → CaSO4↓+ HClO + H+ + Cl― |
C.2SO2 + 2H2O + Ca2+ + 2ClO― → CaSO4↓+ 4H+ + 2Cl― + SO42― |
D.SO2 + H2O + Ca2+ + 3ClO― → CaSO4↓+ 2HClO + Cl― |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH一),依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
(1) | 用pH試紙檢驗 | 溶液的pH大于7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 | CCl4層呈橙色 |
(3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
(4) | 過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:
(1)第一份:加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)第二份:加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)第三份:加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33 g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是
A.K+一定存在 |
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32- |
C.Cl-一定存在 |
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列離子方程式中,正確的是( )
A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳: ClO-+CO2+ H2O =HClO+HCO3- |
B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合: SiO32-+ 2H+ = H2SiO3↓ |
C.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀: |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- | B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3- |
C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.Mg2+、H+、C1-、OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
能正確表示下列反應的離子方程式是 ( )
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O |
B.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O |
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2==HCO3- |
D.將0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合: |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
室溫下,下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42- |
B.加入鋁粉放出大量H2的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
C.NaHCI3溶液中:C6H5O-、CO32-、Br-、K+ |
D.c(Ca2+)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br- |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列離子在酸性溶液中可以大量共存的一組是
A.Cl-、Na+、OH-、Ba2+ | B.Na+、NO3-、SO42-、Mg2+ |
C.K+、Na+、Cl-、 ClO- | D.Ca2+、NO3-、CO32-、Cl- |
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