【題目】A元素的陽(yáng)離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu).則A,B元素原子序數(shù)大小是(
A.B<A
B.A<B
C.B=A
D.A=B+2

【答案】A
【解析】解:A元素的陽(yáng)離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子的核外電子數(shù)相等,且A處于B相鄰的下一周期,故A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù).故選:A.
A元素的陽(yáng)離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子的核外電子數(shù)相等,且A處于B相鄰的下一周期.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某pH=1的溶液中,下列各組離子能大量共存的是(

A. Fe2+、K+Cl-、NO3- B. Ag+Na+、NO3-、Cl-

C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是( )

A. 分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè),分別為

B. 分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè),分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

C. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu), 不是同一個(gè)物質(zhì)

D. 分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè),分別是CH3OCH3和CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。

填寫下列空白:

①試管A中的反應(yīng)方程式為_____________________________________。

②試管C中四氯化碳的作用是:____________________________。反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:________________________________

寫出E中反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

③反應(yīng)2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________。

④在上述整套裝置中,具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作。合理應(yīng)用和處理氮的化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義。

1)已知:N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJmol1

2Cs+O2g=2COg H=221.0kJmol1

Cs+O2g=CO2g H=393. 5kJmol1

則汽車尾氣處理的反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_____ kJmol1,利于

該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(選填高溫低溫)。

2)將0.20mol NO0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2NOg+2COgN2g+2CO2g),反應(yīng)過(guò)程中 部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示:

反應(yīng)從開始到9min時(shí),用CO2表示該反應(yīng)的速率是____________________(保留2位有效數(shù)字)

②第12min時(shí)改變的條件是______________(填升溫或降溫).

③第18min時(shí)建立新的平衡,此溫度下的平衡常數(shù)為______________(列計(jì)算式),第24min時(shí),若保持溫度不變,再向容器中充入CON20.060mol,平衡將_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。

3)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。

(如圖中v、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

4)以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,產(chǎn)物無(wú)污染。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不論長(zhǎng)短,在強(qiáng)烈氧化時(shí),最終都氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。

反應(yīng)原理:

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):

名稱

相對(duì)分 子質(zhì)量

性狀

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

密度

溶解度


乙醇

乙醚

甲苯

92

無(wú)色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下:

實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時(shí), 反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

1)無(wú)色液體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。操作 。

2)如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是

3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是 。

A.抽濾可以加快過(guò)濾速度,得到較干燥的沉淀

B.安裝電動(dòng)攪拌器時(shí),攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸

C.圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法

D.冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出

4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入 ,分液,水層再加入 ,然后抽濾,干燥即可得到苯甲酸。

5)純度測(cè)定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進(jìn)行滴定 ,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè),E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:

(1)寫出下列元素的元素符號(hào):A______, E______

(2)用電子式表示BF形成化合物的過(guò)程:__________________________。

(3)D在周期表中的位置為______________________。

(4)寫出C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別如下。則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5 mol·L-l·min-l B. v(B)=0.6 mol·L-l·min-l

C. v(C)=0.35 mol·L-l·min-l D. v(D)=0.4 mol·L-l·min-l

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中化學(xué)資源的綜合開發(fā)利用,已受到各國(guó)的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取,如圖為提取它們的主要步驟:

請(qǐng)回答:

Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。

(1)制取Br2時(shí)第一次通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________

(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是___________。

Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用______(寫化學(xué)式)。

(2)加入試劑②后反應(yīng)的離子方程式是_______________

(3)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。

(4)通電時(shí)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

Ⅲ.上述流程在生產(chǎn)溴和鎂的同時(shí)還可以制得其他化工物質(zhì),比如制備耐火材料氧化鎂和鹽酸。生產(chǎn)方法是:

①將氯化鎂晶體(MgCl26H2O)加熱到523℃以上,該晶體可以分解得到耐火材料氧化鎂和兩種氣態(tài)化合物,其中一種氣體常溫下為無(wú)色液體。

②將兩種氣體冷卻至室溫,再根據(jù)需要,加入不同量的水,就可得到不同濃度的鹽酸.

(1)MgCl26H2O在523℃以上分解的化學(xué)方程式是___________。

(2)現(xiàn)用1molMgCl26H2O分解所得的非固體產(chǎn)物來(lái)制取密度為1.19g/cm3的鹽酸溶液168mL,需加水_______g(精確到0.1),該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L(精確到0.1)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案