【題目】質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,摩爾質(zhì)量之比為__________,物質(zhì)的量之比為________________,分子數(shù)之比為__________________,氧原子數(shù)之比為_____________,相同條件下的體積之比為___________。

【答案】32:14:15 5:5:4 5:5:4 10:5:4 5:5:4

【解析】

SO2CONO摩爾質(zhì)量分別為:64g/mol 、28g/mol、30g/mol,摩爾質(zhì)量之比=64g/mol28g/mol30g/mol= 32:14:15;質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體SO2CO、NO物質(zhì)的量之比為=5:4:4,故三者分子數(shù)目之比為5:4:4;含有氧原子數(shù)目之比為5×2:5×1:4×1=10:5:4;相同條件下,氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比,則三者體積之比為5:4:4;

答案為:32:14:155:5:4;5:5:4 ;10:5:4;5:5:4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是

A.HClB.NaHCO3C.FeCl3D.NaHSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中cH+/cCH3COOH)值增大,可以采取的措施是(

A. 加少量燒堿溶液 B. 加入少量CH3COONa晶體

C. 加少量冰醋酸 D. 加水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液通常稀釋100(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L1。

(2)某同學(xué)取100 mL“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)____mol·L1

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480 mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

(4)“84消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為______mol·L1。

②需用濃硫酸的體積為________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(CH=CH-CHO),杏仁含苯甲醛(CHO)。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛,苯甲醛都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和聚合反應(yīng)

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把鐵粉和硫粉混合加熱,反應(yīng)一開始就停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行,直至反應(yīng)完全,生成新物質(zhì)硫化亞鐵該現(xiàn)象說明了

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)

C. 生成物硫化亞鐵的總能量低于反應(yīng)物鐵粉的總能量

D. 硫化亞鐵的鍵能高于鐵粉和硫粉的鍵能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時,對應(yīng)的離子方程式正確的是

A. FeCl3:Fe3++3H2OFe(OH)3+ 3H+

B. NH4Cl:NH4++H2ONH3↑ + H2O + H+

C. CH3COONa:CH3COO-+H2O ==CH3COOH + OH-

D. Na2CO3:CO32-+2H2OH2CO3+ 2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)浸出時溫度控制在90℃~95℃之間,并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是_________________,植物粉的作用是_________________。

(2)除雜過程的操作為:

①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;

③…

操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是____________________________;操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+,而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式___________

(3)在30℃~35℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中,控制反應(yīng)液的最終pH在 6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____________;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是__________________________________

(4)已知:室溫下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp(MgCO3)=2.6×10-5,當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度。

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