【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.酸性：

B.熱穩(wěn)定性：Na2 CO3NaHCO3

C.與水反應(yīng)的速率：NaMg

D.非金屬性：ClBr

【答案】B

【解析】

A. 元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P,則酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解釋，故A不選；

B. 碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解,所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故B選；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的與水反應(yīng)速率越快，金屬性：Na>Mg,，與水反應(yīng)的速率：NaMg，能用元素周期律解釋，故C不選；

D. 同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl>Br，能用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 均為有機(jī)物，其中 B 是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的有機(jī)物， 它易溶于水并有特殊香味；A 的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，G 是生活中常見的高分子材料。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示：

(1)寫出 A 的結(jié)構(gòu)式_____；B 中官能團(tuán)的名稱為_____。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③____；

反應(yīng)④____。

（3）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)⑥制取 E，常用如圖裝置：

①a 試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

②實(shí)驗(yàn)開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_____；當(dāng)觀察到試管甲中_____時，認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Sorbicillin (簡稱化合物X)是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如右下圖所示。 下列有關(guān)化合物X的說法正確的是

A. 分子中所有碳原子可能處于同一平面

B. 1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應(yīng)

C. 1mol化合物X可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)消耗3molBr2

D. 化合物X與H2完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12 g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106。

步驟三：用核磁共振儀測出X的核磁共振氫譜有2個峰，其面積之比為2∶3，如圖Ⅰ。

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。

試填空：

(1)X的分子式為_____；X的名稱為_____。

(2)步驟二中的儀器分析方法稱為________。

(3)寫出X與足量濃硝酸和濃硫酸混合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(4)寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

①芳香烴 ②苯環(huán)上一氯代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

②關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)時，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為______________，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________ 、_________、洗滌、干燥。

（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________。

（4）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)描述正確的是（ ）

A. 分子組成符合的烴，分子中一定有4個原子共直線

B. C2H2和C6H6無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒，消耗氧氣的量保持不變

C. 、、 在常溫下均為氣體

D. 乙炔能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工業(yè)流程如下：

已知：i．鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似能形成BeO22-；ii．常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)（Ksp）

2.2×10－20

4.0×10－38

2.1×10－13

(1)用NaOH溶液溶解鈹銅元件步驟中提高溶解率的措施是_______。（至少寫出兩種）濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____（填化學(xué)式）。

(2)寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______，寫出反應(yīng)I中生成固體的化學(xué)方程式：________。

(3)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl。為提純BeCl2，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>____（填字母）。

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH

d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)II中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(5)該小組從1kg該種舊鈹銅元件中回收得到433g Cu，則該流程Cu的產(chǎn)率為_______（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH 溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A 的 Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液， 混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b 點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是（ ）

A.a 點(diǎn)溶液 pH<7

B.Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于 HA

C.b 點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)

D.c 點(diǎn) 溶 液 中 ：c(Na+)>c(K+)> c(A2)>c(OH)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：

(1)甲池是_________裝置，通入O2氣體的電極上的反應(yīng)式為______________。乙池中SO42-移向_____電極（填“石墨”或“Ag”）。

(2) 當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6L O2時，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入__________(填所加物質(zhì)的質(zhì)量及化學(xué)式)。

(3) 丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為______________。

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