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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬 ②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2 ③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水,可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O ④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn(NH3)4]2+,該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設(shè): (1)假設(shè)①:該混合金屬粉末中除鎂外還含有 Al Al 元素假設(shè)②:該混合金屬粉末中除鎂外還含有 Zn Zn 元素假設(shè)③:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素 ●實(shí)驗(yàn)探究: 甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下: (2)試劑M是 NaOH溶液 NaOH溶液 ;沉淀B是Al(OH)3 Al(OH)3 .(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好,理由是 步驟簡(jiǎn)單,節(jié)約試劑 步驟簡(jiǎn)單,節(jié)約試劑 .(4)丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡(jiǎn)便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是 將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量 將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量 .(5)操作Ⅰ的主要過(guò)程是:在濾液中逐滴加入 稀硫酸 稀硫酸 ,直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的稀氨水 稀氨水 .(6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子,向其中逐滴加入NaOH溶液,則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖象正確的是 B B .
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