Ⅰ.以硫鐵礦為原料制取硫酸的生產(chǎn)中排出的廢水對(duì)環(huán)境危害極大.酸性廢水中砷元素含量極高,為控制砷的排放,采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表.
表1.幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物 |
Ksp |
Ca3(AsO4)2 |
6.8×10-19 |
AlAsO4 |
1.6×10-16 |
FeAsO4 |
5.7×10-21 |
表2.工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物 |
H2SO4 |
As元素 |
濃度 |
28.42g/L |
1.6g?L-1 |
排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH 6~9 |
0.5mg?L-1 |
回答以下問題:
(1)該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H
2SO
4)=
0.29
0.29
mol?L
-1.
(2)寫出難溶物Ca
3(AsO
4)
2的Ksp表達(dá)式:Ksp[Ca
3(AsO
4)
2]=
c3(Ca2+)?c2 (AsO43-)
c3(Ca2+)?c2 (AsO43-)
,若混合溶液中Al
3+、Fe
3+的濃度均為1.0×10
-4mol?L
-1,c(AsO
43-)的最大是
5.7×10-17
5.7×10-17
mol?L
-1.
Ⅱ.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍,科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法,連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000kJ?m
-3的煤炭氣,其主要成分是CO和H
2.CO和H
2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛.
已知:①C(s)+O
2(g)=CO
2(g)△H
1=-393.5kJ?mol
-1②2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g)△H
2=-483.6kJ?mol
-1③C(s)+H
2O(g)=CO(g)+H
2(g)△H
3=+131.3kJ?mol
-1則反應(yīng)CO(g)+H
2(g)+O
2(g)=H
2O(g)+CO
2(g),△H=
-524.8
-524.8
kJ?mol
-1.
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣(CO、H
2)33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO
2和H
2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
3
3
mol e
-.