Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向KI溶液中通入少量氯氣：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂
• B、向AlCl₃溶液中滴入少量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
• C、向NaHCO₃溶液中滴入少量稀硫酸：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O
• D、向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入少量鐵粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯氣氧化性大于碘單質(zhì)，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
C．碳酸氫鈉與稀硫酸的離子方程式中，碳酸氫根離子不能拆開；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊總電荷不守恒．

解答： 解：A．向KI溶液中通入少量氯氣，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故A正確；
B．向AlCl₃溶液中滴入少量氨水，一水合氨應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．向NaHCO₃溶液中滴入少量稀硫酸，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故C錯誤；
D．向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入少量鐵粉，鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確判斷離子方程式常用方法，如（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．