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【題目】寫出下列除雜的離子方程式，括號內的物質為雜質．

物質（雜質）

離子方程式

FeCl2 （FeCl3）

（1）

CO2 （HCl）

（2）

NaHC03 溶液（Na2C03）

（3）

【答案】2Fe3++Fe=3Fe2+；H++HCO =H2O+CO2↑；CO +CO2+H2O=2HCO
【解析】解：（1）FeCl3可與Fe反應生成FeCl2 ， 反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）可用飽和碳酸氫鈉除去HCl，反應的離子方程式為H++HCO =H2O+CO2↑，所以答案是：H++HCO =H2O+CO2↑；（3）在Na2CO3溶液中通入二氧化碳，可生成NaHCO3 ， 反應的離子方程式為CO +CO2+H2O=2 HCO ，所以答案是：CO +CO2+H2O=2 HCO

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和濃藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應、裝置圖如圖2：

常溫條件下的有關數據如表所示：

相對分子質量

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

顏色

水溶性

對氯甲苯

126.5

7.5

162

1.07

無色

難溶

對氯苯甲酸

156.5

243

275

1.54

白色

微溶

對氯苯甲酸鉀

194.5

具有鹽的通性，屬于可溶性鹽

實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是 ．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是 ． （填選儀器序號）．
A.10mL量筒
B.50mL容量瓶
C.50mL酸式滴定管
D.50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是 ． 對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是 ．
（4）第一次過濾的目的是 ， 濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現象是 ．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是 ．
（6）本實驗的產率是（填標號）．
A.60%
B.70%
C.80%
D.90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL 0.1molL﹣1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl后，CH3COO﹣與CH3COOH濃度的變化趨勢如圖所示（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（ ）

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B.在M點時，c（H+）﹣c（OH﹣）=（100a﹣5.0×10﹣2） mol/L
C.隨著HCl的通入， 值不斷減小
D.當n（HCl）=1.0×10﹣3mol時，溶液中c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CHCOO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分

質量（g）

摩爾質量（gmol﹣1）

蔗糖

25.00

342

硫酸鉀

3.48

174

阿司匹林

0.17

180

高錳酸鉀

1.58

158

硝酸銀

0.02

170


（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質的是 ．
A.蔗糖
B.硫酸鉀
C.高錳酸鉀
D.硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為 ．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ， （填寫所缺儀器的名稱）．
（4）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥轉移溶液 ⑦定容，
正確的操作順序是（填序號）．
（5）若定容時俯視容量瓶刻度線，會使所配溶液濃度（填偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z均為原子序數依次增大的短周期主族元素，W，X，Y處于同一周期，W元素形成的化合物種類最多，W和Y族序數之和為X族序數的2倍，Z的最高價氧化物對應的水化物既能溶于酸又能溶于堿，下列說法中正確的是（ ）
A.簡單氣態(tài)氫化物沸點Y＞X＞W
B.原子半徑Z＞Y＞X＞W
C.Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
D.Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道科研人員應用計算機模擬出結構類似C60的物質N60 。已知：①. N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結構；②.N—N鍵的鍵能為167 kJ/mol，N≡N鍵的鍵能為942kJ/mol。試回答下列問題：

（1）N60組成的晶體為_______ 晶體，其熔、沸點比N2的 _______（高或低），其原因是__________ 。

（2）1mol N60 分解成N2時吸收或釋放的熱量為________________kJ。

（3）常溫常壓下，向50 mL 0.4mol/L的NaOH溶液中加入過量的稀H2SO4，測得放熱 a kJ.寫出上述反應的熱化學方程式：____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO 、CO 離子．現進行以下實驗： ①用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產生；
③取少量②中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生．
（1）根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有 ．
（2）寫出③中發(fā)生反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，還原劑與氧化劑的質量比和物質的量之比不相同的是（ ）
A.常溫下用NaOH溶液吸收Cl2
B.Na在空氣中燃燒
C.Na2O2吸收CO2
D.S在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（的絕對值均正確）

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應熱）

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應熱）

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