在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是（   ）

A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、ClO－
B．通入過量SO2氣體后的溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－
C．AlO2一 的濃度為0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－
D．常溫下，由水電離出的c(H+)=1×10－11 mol/L的溶液中：Fe3+、Br—、Cl－、SCN－

C

解析試題分析：A、Fe2＋與ClO－不能共存，錯(cuò)誤；B、通入過量的SO2后CO32－不能存在，錯(cuò)誤；C、正確。 D、Fe3＋與SCN－不能共存，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子共存等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是

A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－
C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某無(wú)色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl- ④Br- ⑤SO32- ⑥SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

步驟序號(hào)
 		操 作 步 驟
 		現(xiàn) 象
 
（1）
 		用pH試紙檢驗(yàn)
 		溶液的pH>7
 
（2）
 		向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置
 		下層呈橙色
 
（3）
 		向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
 		有白色沉淀產(chǎn)生
 
（4）
 		過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
 		有白色沉淀產(chǎn)生
 
 
下列結(jié)論正確的是：
A．不能確定的離子是①                            B．不能確定的離子是③⑥
C．肯定沒有的離子是②⑤                         D．肯定含有的離子只有④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0. 02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g紅棕色固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在4種離子
B．Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L
C．SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在
D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列微粒能夠大量共存的是(     )

A．在pH=14的溶液中：HCO3-、Cl-、SO32-、K+
B．在無(wú)色透明溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl一
C．在苯酚溶液中：Br-、Fe3+、NO3-、Cl-
D．在新制Cu(OH)2懸濁液中： CH3CHO、C2H5OH、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

解釋下列現(xiàn)象的離子方程式不正確的是

A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃: 3 Fe +8H+ +2NO3-="3" Fe2++2NO+4H2O
B．FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4C1-+Br2
C．向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀:A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀:Fe3++3C1O-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HC1O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

A．澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
B．銨明礬[NH4Al（SO4）2·12H2O]溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
D．尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH–= CO32-+ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH–= SO42-+Cl-+ H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S↑+ Ba2+
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O="3I" 2＋6OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、K[Al(OH)]4的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為

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