Question

【題目】（1）已知甲烷的燃燒熱是890 kJ/mol，且1 mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出44 kJ的能量。請(qǐng)寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________；

（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置
現(xiàn)象	金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ；

②裝置乙溶液中C電極反應(yīng)：__________________________________；

③裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)；

④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________。

Answer 1

【答案】 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802 KJ/mol B Cu2++2e-==Cu 還原反應(yīng) D>A>B>C

【解析】（1）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。根據(jù)題意可知，1mol甲烷完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出的熱量是890kJ。而2mol液態(tài)水變成氣態(tài)水又吸收44kJ×4＝176kJ，所以甲烷燃燒生成水蒸氣的反應(yīng)熱是（890＋176）kJ/mol＝802kJ/mol，因此熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802 kJ/mol；（2）①該裝置中，金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極，則作正極的是B，答案選B；②乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu；③丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；④通過以上分析知，四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是D>A>B>C。