Question

某固體混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、KCl、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
（1）混合物加水得無色透明溶液；
（2）向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；
（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層無色；
（5）將另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中①肯定含有

 

，②不能確定是否含有

 

，③一定不含有

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl₂，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；
②向步驟①溶液中滴加過量BaCl₂溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；
③取步驟②的白色沉淀，加入稀鹽酸白色沉淀全部消失，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；
⑤另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致，以此來解答．

解答： 解：①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl₂，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；
②向步驟①溶液中滴加過量BaCl₂溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；
③取步驟②的白色沉淀，加入稀鹽酸白色沉淀全部消失，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇，可確定原物質(zhì)一定含Na₂CO₃，則不能存在CaCl₂；
④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl₄，振蕩后靜置，CCl₄層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，則KI一定不存在；
⑤另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致，所以KCl、NaCl不能確定，
綜上所述，肯定含有Na₂CO₃，一定不含有K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂，可能含有NaCl、KCl、KNO₃．
故答案為：Na₂CO₃；NaCl、KCl、KNO₃；K₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂．

點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握實驗中發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意常見離子的檢驗方法，題目難度不大．