某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤100噸，排放出的SO2嚴重地污染環(huán)境．如果變廢為寶，把這些SO2回收利用，那么，在理論上每年（以360天計算）可生產(chǎn)98%的濃硫酸多少噸？
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)反應的關系式：S～SO2～H2SO4計算生成硫酸的質(zhì)量，進而計算98%濃硫酸的質(zhì)量．
解答： 解：每天燃燒掉的煙煤中S的質(zhì)量=100t×1.6%=1.6t，
  S～SO2～H2SO4
  32       98
1.6t×360  m（H2SO4）
m（H2SO4）=
1.6t×360×98
32
=1764t，
故得到98%的濃硫酸的質(zhì)量為：
1764t
98%
=1800t，
答：理論上每年（按360天計）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量為1800t．
點評：本題考查多步反應有關計算，題目難度不大，注意根據(jù)S元素守恒，利用關系式計算較為便捷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

選用①～⑤等實驗操作除去酸性AlCl3溶液中的Mg2+，下列各種選擇中，實驗操作和順序都正確的是（　�。�
①通足量CO2  ②加鹽酸   ③加過量NaOH溶液   ④加過量的氨水溶液   ⑤過濾．
A、③⑤④②①B、③⑤②
C、③⑤①⑤②D、③④①⑤②

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科目：高中化學 來源： 題型：

用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）常溫下進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B、實驗測得該白醋的pH為2.3
C、蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D、白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有C．H、O的有機物4.88g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B．測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了12.32g．已知該有機物的相對分子質(zhì)量為122．
（1）燃燒此有機物4.88g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式？
（3）如果該有機物1個分子中存在1個苯環(huán)和1個側鏈，試寫出它的所有同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示．

（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑的順序是（填字母）
 
．   
a．Na2CO3         b．NaOH        c．BaCl2
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是
 
．
（3）電解飽和食鹽水可得到H2和另外兩種產(chǎn)物，這兩種物質(zhì)相互反應的離子方程式為
 
，欲從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，可采用的實驗方法是
 
．
（4）氣體X可增大飽和食鹽水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶體的生成和析出，X的化學式是
 
．
（5）由NaHCO3制純堿的化學方程式為
 
．
下列有關NaHCO3和純堿的說法正確的是
 
（填字母）
A．NaHCO3屬于鹽類，純堿屬于堿
B．分別往同濃度的NaHCO3溶液和純堿溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的速率相同
C．常溫下在水中的溶解度，NaHCO3大于純堿
D．除去NaHCO3溶液中的純堿，應往溶液中通入足量的CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D為四種中學化學中常見的單質(zhì)．常溫時A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色．E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液．它們之間有如下反應的轉化關系：

（1）四種物質(zhì)的化學式：B
 
，C
 
，H
 
，G
 
；
（2）用實驗方法鑒別H和I可用
 
試劑，現(xiàn)象是
 
；
（3）寫出G+H→I+A+F的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…
CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為
 
．
②圖1中的p1
 
p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為
 
．
③該反應的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
 
極，其電極反應式為
 
；
（3）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol/L的鹽酸，則c（Ag+）=
 
．此時所得混合溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．則該溶液呈
 
性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論）
 

（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化 如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
 
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

196g H2SO4中含H2SO4分子的物質(zhì)的量是
 
，H2SO4分子數(shù)是
 
，原子總數(shù)是
 
．

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