下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B、在含較多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
C、一小塊鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
D、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量的氫離子，次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成次氯酸；
B．鋁離子能 夠與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
C．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水．
解答： 解：A．該溶液中存在大量的氫離子，能夠與ClO-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．一小塊鈉投入到CuSO4溶液中，鈉不可能置換出銅，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存、離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子不能大量共存的一般情況，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

難溶化合物的溶解能力可以用溶度積Ksp來(lái)表示，當(dāng)溶液中相應(yīng)離子濃度的乘積大于該值時(shí)，會(huì)形成沉淀．已知常溫下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常溫下，向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．有關(guān)咖啡酸的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)
B、咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)
C、1mol咖啡酸可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氯氣和16.8L氧氣的混合氣體中含有分子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含有原子數(shù)為3NA
C、NA個(gè)N2分子所占的體積與0.5NA個(gè)H2分子所占的體積比一定是2：1
D、1mol/L NaCl溶液含有2NA個(gè)氯離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）
X
Y Z R
W
A、五種元素可能都是金屬元素
B、X的氫化物的沸點(diǎn)一定比Z的氫化物的沸點(diǎn)高
C、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D、五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期元素，X為地殼中含量最高的金屬元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的
2
3
；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4；W原子在短周期中原子半徑最大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、ZO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
B、粘在試管內(nèi)壁上的Z可以用YZ2洗滌
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＞W(wǎng)
D、X位于金屬與非金屬的分界線處，常用來(lái)做半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出：
（1）電子式（1×4）：①H+
 
；②OH-
 
；③CaO2
；④-CH3
．
（2）在開(kāi)始工作的Zn、Cu原電池中，電解質(zhì)的稀溶液中含CuSO4、H2SO4各0.100mol．則：當(dāng)電路中通過(guò)的電子在0.200～0.300mol時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；當(dāng)電路中通過(guò)0.300mol電子時(shí)，電池中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知

①單質(zhì)中只有A為金屬，在大氣層高空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧，科學(xué)家由此可確定火箭在空中的位置；B、C、D為氣體，E為固體；C、E為有色物質(zhì)．
②B與D可以生成化合物J，A與J反應(yīng)生成D和另一種化合物K，C與K反應(yīng)的產(chǎn)物含漂白液的有效成分，F(xiàn)、G、I的水溶液呈堿性．
回答問(wèn)題：
（1）化合物K的電子式為
 
；
（2）F的水溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）
 
；寫(xiě)出I與J反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)室制備C的離子反應(yīng)方程式為
 
；
（4）D在C中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）可利用B與D生成化合物J的反應(yīng)制成燃料電池，若1g D在B中燃燒生成氣態(tài)J時(shí)，放出120.9kJ的熱量，已知1molJ在汽化時(shí)吸熱44.0kJ，寫(xiě)出表示D的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．利用K作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由第ⅡA族金屬單質(zhì)A和第ⅢA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g，用過(guò)量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為1.456L．若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個(gè)數(shù)比為2：3，求A、B的相對(duì)原子質(zhì)量．

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