Question

實驗室用Na₂CO₃?10H₂O配制500ml0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并請回答下列問題：
（1）本實驗用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是

 

．
（2）應(yīng)稱取Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量

 

（3）配制時，其正確的操作順序是B→C→

 

→

 

→

 

→D（填序號）．
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用天平準(zhǔn)確稱量所需Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（需要時可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作

 

；若加蒸餾水時不慎超過了刻度

 

；若定容時俯視刻度線

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答： 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平（砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故仍需要的儀器是500ml容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；
（2）實驗室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，
故答案為：14.3g；
（3）配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知正確的操作順序是：BCAFED，故答案為：A、F、E；
（4）沒有進行A操作，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大；故答案為：偏低，偏低，偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．