常溫下，Va L pH=2的鹽酸與Vb L pH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A．Va 一定等于 Vb
B．Va 大于或等于 Vb
C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
兩種溶液中c（H+）=c（OH-）=0.01mol/L，一水合氨為弱電解質(zhì)，故c（NH3?H2O）＞c（HCl），
若Va=Vb，則氨水一定過(guò)量較多，溶液呈堿性，或Va略大于Vb，則溶液仍呈堿性，故A、B錯(cuò)誤；
若鹽酸過(guò)量很多，則反應(yīng)后的溶液中c（H+）＞c（NH4+），故C錯(cuò)誤；
任何溶液都滿足電荷守恒，則有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故D錯(cuò)誤．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?鄭州一模）常溫下，Va L pH=2的鹽酸與Vb L pH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化簡(jiǎn)）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
＜
＜
V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
=
=
v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、某溫度下
kw
=10-6.5，由水電離出的H+濃度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，則該溶液的pH是3或10
B、常溫下，pH=a的一元強(qiáng)酸溶液Va L與pH=b的二元強(qiáng)堿溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），則混合溶液一定呈中性
C、某鹽能夠發(fā)生水解反應(yīng)，將其加入水一定能促進(jìn)水的電離
D、將0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則此關(guān)系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年河南省鄭州市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，Va L pH=2的鹽酸與Vb L pH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
A．Va 一定等于 Vb
B．Va 大于或等于 Vb
C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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