（15分）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑B＞C；
②D、E、G是非金屬元素，它們都可以跟氫化合生成氣態(tài)氫化物HD、HE和HG，在室溫時(shí)，G的單質(zhì)與氫氣暗處混合就爆炸，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體。
（1）A的名稱是    ，B位于周期表中第    周期    族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是     
（每空l(shuí)分）。
（2）E的單質(zhì)顏色是      （1分）。
（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是               （2分）。
（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         （2分）。
（5）F的元素符號(hào)是               （1分）。
（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是       ，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是        ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是         （每空l(shuí)分）。
（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是
                                    （2分）。

（1）鈉   3 ⅡA  
（2）紫黑色
（3）
（4）2F2+2H2O4HF+O2
（5）He
（6）NaOH  HBrO4  HF
（7）Al（OH）3+OH－+2H2O


點(diǎn)評(píng)：元素推斷題是高考常考的考點(diǎn)，解答時(shí)一般要聯(lián)系元素周期表，結(jié)合元素在周期表中的位置，然后利用元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系進(jìn)行綜合推斷。這就要求考生要熟悉同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近，醫(yī)藥界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。有關(guān)14C的正確敘述是
A．與12C60中的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同?      B．與14N含的中子數(shù)相同?
C．是12C60的同素異形體?                  D．與12C、13C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F，其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A、C兩元素可形成非極性分子AC2。E、F兩元素同周期、同族，且原子序數(shù)相差2。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                 。
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是        。
（3）寫出化合物AC2的結(jié)構(gòu)式            ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為             。
（4）E原子的核外電子排布式是             ，
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。
（6）若A與B兩元素組成的晶體M，已知M具有與A元素形成的晶體相似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你判斷晶體M與A元素的晶體硬度大小關(guān)系是：M        A晶體(填＞、＜、＝)，并說(shuō)明理由：_________________                      _______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H2RO3，則其氫化物的分子式是
A．RH4B．RH3C．H2RD．HR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、F原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、F元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），元素E形成的單質(zhì)是 “21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出M與甲的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
（2）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時(shí)的晶體類型為         ；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為               。
（3）將X、W與D2按1∶1∶n的物質(zhì)的量之比通入Z中，充分反應(yīng)后無(wú)氣體剩余或生成，則n=   ，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。
（4）化合物ED2與元素B形成的某種單質(zhì)晶體類型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)。若反應(yīng)中B的單質(zhì)被破壞1 mol共價(jià)鍵，則參加反應(yīng)的化合物ED2的質(zhì)量為          g。
（5）元素B的另一種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，則12 g該晶體中含有              NA個(gè)正六邊形。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）下圖中所有物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，F(xiàn)、H是氣體單質(zhì)，Z是金屬單質(zhì)，Y中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色，I是白色膠狀沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的電子式                      。關(guān)于Y的說(shuō)法正確的是                  。
A.Y是酸性氧化物     B. Y是過(guò)氧化物    C. Y是堿性氧化物   D. Y可以作漂白劑
（2）J溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________________________。
（3）寫出G與鹽酸反應(yīng)生成I的離子方程式                                     。
（4）寫出B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。
（5）將一定量的黃綠色氣體W2通入到E的溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含W元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示。該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是     mol，該反應(yīng)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和小于23。
A元素原子的電子總數(shù)等于其基態(tài)原子的電子層數(shù)。B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為。C元素的第一電離能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相鄰的元素，但
其單質(zhì)的熔點(diǎn)卻低于同周期左右相鄰元素的單質(zhì)。D的電負(fù)性大于C。
（1）B、C、D分別是         、         、         ；
（2）C、D分別與A形成的最簡(jiǎn)單分子中，穩(wěn)定性較高的是          （填化學(xué)式）分子；該分子再與A+結(jié)合成離子時(shí)，ACA鍵的鍵角會(huì)發(fā)生改變，其原因是                            。
（3）BD2分子的晶體結(jié)構(gòu)為密堆積，則每個(gè)BD2分子周圍緊鄰的分子有   個(gè)；

（4）上圖為B元素的某種單質(zhì)晶體X的晶胞，其中含有    個(gè)B原子，該晶體       
（填“形成”或“沒(méi)有形成”）最密堆積結(jié)構(gòu)，原因是         。試分析比較晶體X與晶體BD2的熔點(diǎn)                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三者均為短周期元素，已知X元素有一種同位素不含中子，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列化學(xué)式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一組分子是
A．①②B．④⑥C．③⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）A～J都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中D、E對(duì)維持自然界生命活動(dòng)至關(guān)重要，A、B為黑色固體，C是紅色金屬單質(zhì)，H為氣體。它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B         ,      D        ,
I       ,      J         。
⑵反應(yīng)①③④⑤中屬于置換反應(yīng)的是                  （填序號(hào)）
⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式                         ，

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