【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3， 其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是

A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

B. 電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

C. 電極B附近的c(NO3-)增大

D. 該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗22.4 LO2

【答案】B

【解析】

由示意圖可知，該裝置為原電池，電池工作時通入汽車尾氣（NO、NO2）的A極為負(fù)極，尾氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成HNO3，電極反應(yīng)式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+或NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，通入氧氣的B極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。

A項、電解質(zhì)溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，故A錯誤；

B項、該原電池中，通入氮氧化物的A電極是負(fù)極，負(fù)極上氮氧化物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸，電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正確；

C項、通入氧氣的B極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，放電時有水生成，電極B附近硝酸根離子濃度減小，故C錯誤；

D項、沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氧氣體積，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用，廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。

已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。

回答下列問題：

（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關(guān)系圖如下：

加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號）雜質(zhì)；寫出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。

（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進(jìn)行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因為________________。

（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結(jié)果如圖所示。

■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L1。

（5）室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時，pH=______(lg5=0.7)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中加入CaSO4和CO，在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1

CO的反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B.CaO是固態(tài)，不能用CaO表示反應(yīng)的快慢

C.圖示中t1時改變的條件可能是減小c(CO)，同時增大c(SO2)

D.圖示中t1時改變的條件可能是增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸” Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是

A.“吸入”CO2時，鈉箔為正極

B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

C.“吸入” CO2時的正極反應(yīng)式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，以太陽能為熱能，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是________。

（2）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層，含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。

①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是________（選填序號）。

a 兩層溶液的密度存在差異

b 加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

② 辨別兩層溶液的方法是____________。

③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因______。

（3）反應(yīng)II ： 2H2SO4（l）=2SO2（g） +O2（g） +2H2O（g） △H=+550 kJ mol-1

它由兩步反應(yīng)組成：

i.H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H =+177 kJ mol-1

ii.SO3（g）分解。

L（L1， L2）和X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ⅱ中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

①寫出反應(yīng)iiSO3（g）分解的熱化學(xué)方程式：________。

②X代表的物理量是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：

（1）元素Y在周期表中的位置是___，丙分子的電子式為____。

（2）若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯紅棕色氣體的現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為___。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___。

（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為___(選填序號)。

a.只含共價鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵，又含共價鍵

寫出戊與燒堿的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式___。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用裝滿丙氣體的燒瓶做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后水充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____。（保留兩位有效數(shù)字）

（5）X與Y兩種元素之間可形成一種18e-微粒的分子，此分子是醫(yī)療上常用的消毒劑，請寫出此分子的結(jié)構(gòu)式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為將反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是(鋁條均已除去了氧化膜)（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如下圖所示。

(1)途徑Ⅰ堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)途徑Ⅱ氧化時還有Na2SO4生成，則反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是___[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]。

(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖。

①當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是_____________________。

②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M=206g·mol-1)的物質(zhì)的量濃度為_____(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

(5)二硫化鉬用作電池的正極材料時接受Li+的嵌入，鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，則電池放電時正極的電極反應(yīng)是_________。

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同步練習(xí)冊答案