在A＋B(s)C的反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（    ）    
A．A是固體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱B．A是氣體、C是液體，正反應(yīng)放熱
C．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)放熱D．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱
B

試題分析：增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，這說(shuō)明平衡是向正反應(yīng)方向移動(dòng)的，所以正反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。由于反應(yīng)物B是固體，所以A一定是氣體，而C不能是氣體，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：本題的關(guān)鍵是通過(guò)轉(zhuǎn)化率增大，判斷出平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，然后依據(jù)勒夏特例原理進(jìn)行判斷即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)上對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）。實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是_______________________。
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______________。
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是     　　 。
A、體系壓強(qiáng)保持不變                             B、混合氣體顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)    　　  。
A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)               B、在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)               D、在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=        ；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=        。
(2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為                 。
(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在平衡體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），能使SO3的產(chǎn)量增加的措施是（   ）
A．升高溫度B．加入催化劑C．降低壓強(qiáng)D．通入氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對(duì)分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度增大。下列說(shuō)法正確的是（     ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OHCO＋2H2B．使用催化劑，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的焓變（ΔH）為負(fù)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)nC(g)，符合右圖所示的結(jié)論是（    ）
A．P1＞P2，n＞3B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是
A．溫度130 ℃、壓強(qiáng) 3.03×105 PaB．溫度130 ℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa
C．溫度25 ℃、壓強(qiáng)1.01×105 PaD．溫度0 ℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大
A．CaCO3B．NaOHC．CaSO4D．HCl

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