【題目】按要求作答:
(1)漂白粉的有效成分為(填化學式),漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為
(2)工業(yè)上制取氯氣有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為
(3)鐵在氯氣中燃燒有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為

【答案】
(1)Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO;2HClO 2HCl+O2
(2)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2
(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3
【解析】解:(1)漂白粉的主要成分是氯化鈣、次氯酸鈣,有效成分是次氯酸鈣化學式為:Ca(ClO)2 , 次氯酸鈣在空氣中能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,化學方程式:Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2 HclO,次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣,化學方程式:2HClO 2HCl+O2↑,因而變質(zhì);所以答案是:Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2 HclO; 2HClO 2HCl+O2↑;(2)電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉,化學方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;所以答案是:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;(3)鐵在氯氣中燃燒生成三氯化鐵,化學方程式:2Fe+3Cl2 2FeCl3 , 所以答案是:2Fe+3Cl2 2FeCl3

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去MgCl2溶液中的FeCl3 , 可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(
A.NaOH
B.Na2CO3
C.氨水
D.MgO

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【題目】N2+3H22NH3合成氨反應(yīng)中,在下列情況下,不能使反應(yīng)速率加快的是(
A.充入氮氣
B.減小壓強,擴大容器體積
C.加入催化劑
D.適當升高溫度

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【題目】(NH4)2PtCl6 晶體受熱分解,生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑。在此分解反應(yīng)中,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )

A.2∶3B.1∶3C.4∶3D.3∶2

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【題目】化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物,已知其合成路線如下:

Ⅰ.RNH2CH2ClRNHCH2+HCl(R代表烴基)

.苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下:

.苯胺具有弱堿性,易氧化。

回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)物質(zhì)和條件_____________,B中所含官能團的名稱_____________,C的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(2)D+E→F的化學方程式:______________

(3)E的一種同分異構(gòu)體(對位氨基)在一定條件下,可聚合成熱固性很好的功能高分子,寫出合成此高聚物的化學方程式__________________。

(4)寫出D的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體,已知該核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子,峰面積之比為3 :2 :2,則該物質(zhì)是______________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)反應(yīng)①⑤中,屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號)________________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O

B. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O=Al(OH)3↓+3H

C. Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是( )

A.纖維素可以水解生成葡萄糖,因此纖維素屬于基本營養(yǎng)物質(zhì)

B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構(gòu)體

C.苯、溴苯、乙醇可以用水鑒別

D.乙醇可以直接氧化成乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中,不可能觀察到的現(xiàn)象是(  )

A. 溶液中有藍色沉淀生成

B. 有氣體生成

C. 有紅色物質(zhì)析出

D. 鈉熔成小球浮游在液面上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2SO2O22SO3 ΔH0是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(

A. 恒溫恒容,向反應(yīng)容器中充入He,體系的壓強增大,平衡正向移動

B. 增加O2的濃度,平衡向右移動,SO2的轉(zhuǎn)化率增大

C. 升溫可以加快合成SO3的速率,同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 平衡向右移動時,反應(yīng)物的濃度減小,生成物的濃度增大

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