Question

【題目】某化學(xué)課外興趣小組探究氫氣還原氧化銅的反應(yīng)，部分實(shí)驗(yàn)裝置如下：

（1）上述A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等氣體，請(qǐng)寫出能用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式________________________________。上述可用于收集氧氣裝置是_______________（用裝置字母序號(hào)填空）。

（2）請(qǐng)你參與探究氫氣還原氧化銅得到的紅色固體的成分，完成下列各題：

已知信息：Ⅰ、氫氣還原氧化銅除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O）；

Ⅱ、Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體；

Ⅲ、Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O

提出問題：紅色固體含有什么物質(zhì)？

①猜想假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只含Cu；假設(shè)二：紅色固體只含Cu2O；

假設(shè)三：_______________________________________（請(qǐng)補(bǔ)充完成假設(shè)三）。

②實(shí)驗(yàn)探究：（將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫入表中空格）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
a、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中	_________________________	假設(shè)一成立
b、取少量紅色固體加入到足量硫酸溶液中	__________________________	假設(shè)二或假設(shè)三成立

③若出現(xiàn)b中現(xiàn)象時(shí)因無法確定是假設(shè)二或是假設(shè)三成立，所以應(yīng)進(jìn)行進(jìn)一步的數(shù)據(jù)處理：甲同學(xué)稱取w g紅色固體加入到足量硫酸溶液中使其充分反應(yīng)后，__________（填操作名稱）、洗滌、干燥，稱量剩余紅色固體質(zhì)量為mg，通過計(jì)算：若m的取值范圍為：w > m >______________，則假設(shè)三成立；

④交流與反思：只要假設(shè)合理，實(shí)驗(yàn)方法正確，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)就能得出結(jié)論。

Answer 1

【答案】 2H2O2 2H2O + O2↑ B、C 紅色固體為Cu和Cu2O混合物 無明顯現(xiàn)象 部分紅色物質(zhì)溶解，溶液呈藍(lán)色 過濾 4w/9或64w/144

【解析】（1）.上述A裝置是固液不加熱制氣裝置，制取氧氣時(shí)可以采用雙氧水在二氧化錳的作用下分解制氧，反應(yīng)方程式是： 2H2O2 2H2O + O2↑，氧氣難溶于水同時(shí)密度比空氣大，所以可以采用B、C裝置來收集氧氣，故答案是： 2H2O2 2H2O + O2↑；B、C；

(2).①. 氫氣還原氧化銅有可能生成銅或氧化亞銅，因此可猜想反應(yīng)后生成物為：銅或氧化亞銅或銅與氧化亞銅的混合物；

故答案為：紅色固體為Cu和Cu2O混合物；

②. 稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，而氧化亞銅可與稀硫酸反應(yīng)生成銅、硫酸銅和水；因此，當(dāng)無現(xiàn)象時(shí)，說明固體中只含有銅；而溶液變成藍(lán)色時(shí)，說明紅色固體中含有氧化亞銅；氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)生成銅，使溶液中出現(xiàn)紅色的銅，所以不能確定原紅色粉末中是否一定含有銅，故答案為：無明顯現(xiàn)象；部分紅色物質(zhì)溶解，溶液呈藍(lán)色；

③. 要得到剩余的紅色固體，先進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)，在通過洗滌、干燥；

假設(shè)Wg紅色固體全部是Cu2O，反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為mg，

Cu2O+H2SO4═ Cu+CuSO4+H2O

144 64

W m

=

m=

若m>，說明紅色固體中原本就含有銅，則假設(shè)三成立，故答案為：過濾；4w/9或64w/144。