【題目】關于化學鍵的下列敘述中， 正確的是 （ ）
A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵
C.離子化合物中只含離子鍵D.只含共價鍵的物質一定是共價化合物
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【題目】在密閉容器里，A與B 反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為 ( )
A.2A + 3B = 2CB.A + 3B = 2CC.3A + B = 2CD.A + B = C
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【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. HA為強酸 B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
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【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡。
（1）醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號)。
a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液
c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是_________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。
③V1和V2的關系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______。
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。
資料:AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度:AgSCN>AgI。
操作步驟 | 現象 |
步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，靜置。 | 出現白色沉淀 |
步驟2:取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟3:向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 | 現象a，溶液紅色變淺。 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。 | 出現黃色沉淀。 |
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。
②步驟3中現象a是_____________。
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象___________。
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【題目】由芳香族化合物A為原料合成液晶材料（H）的一種合成路線如下：
已知：B和C互為同系物，均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且分子中均有3種不同化學環(huán)境的氫原子。
回答下列問題：
（1）G中所含官能團的名稱是______________。C生成D的反應類型為__________。
（2）D的核磁共振氫譜有________個峰。
（3）B的結構簡式為___________________。
（4）D和E生成F的化學方程式為__________________________。
（5）A的同分異構體中屬于芳香族化合物但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的有__________種。
（6）寫出以對甲苯酚和乙醇為原料制備H5C2O
COOC2H5（對乙氧苯甲酸乙酯）的合成路線______（其他無機試劑任選）。
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【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A.醋酸——CH3CH2OHB.燒堿——NaOH
C.石灰石——Ca(OH)2D.小蘇打——Na2CO3
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